Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Кинетические уравнения реакций





Кинетическое уравнение необратимой реакции первого порядка

Рассмотрим необратимую (одностороннюю) реакцию распада:

A ® B + D.

Кинетическое уравнение:

.

Начальные условия: концентрация вещества А в начальный момент времени (t =0) равна CA 0.

Уравнения данного типа решаются методом разделения переменных:

® ® , ,

при t =0; C = CA 0 , ,

.

 
 

 

 


Рис. 6‑4 Изменение концентрации вещества А во времени при протекании односторонней реакции первого порядка (CA 0=1)

Поскольку концентрация вещества А уменьшается в ходе реакции (рис.6.4) и асимптотически приближается к нулю, рассчитать точно время полного превращения вещества А невозможно. Для оценки времени протекания реакции используется такая характеристика, как время полупревращения (полураспада) – время, за которое прореагировала половина исходного вещества, т. е. концентрация вещества А уменьшилась в два раза (): . Время полупревращения для реакций первого порядка не зависит от исходной концентрации вещества, а определяется только величиной константы скорости.

Кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка.

К необратимым реакциям второго порядка относятся химические реакции типа:

A + A ® A2, A + B ® AB, A + BС ® AB + С.

Рассмотрим как наиболее простую первую реакцию. Ее кинетическое уравнение имеет вид

.

Начальные условия: концентрация вещества А в начальный момент времени (t =0) равна cA 0:

, , , ,

при t =0; С = СA 0 , ,

.

 
 

 

 


Рис. 6‑5 Изменение концентрации вещества А во времени при протекании реакции второго порядка (C A0=1)

Зависимость концентрации вещества от времени для реакций второго порядка (рис. 6.5) линейна в координатах – t, причем тангенс угла наклона равен константе скорости реакции.

Время полупревращения для реакций второго порядка зависит от исходной концентрации вещества А: .

Реакции нулевого порядка.

Скорость реакций нулевого порядка не зависит от концентраций реагентов и определяется другими лимитирующими факторами, например площадью поверхности катализатора (в реакциях гетерогенного катализа) или поглощением света (в фотохимических реакциях):

, x+ y +… =0.

Кинетическое уравнение реакций нулевого порядка имеет вид

.

Изменение концентрации реагирующих веществ во времени будет описываться уравнением

.

Время полупревращения .

Кинетическое уравнение обратимой реакции первого порядка.

Изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции во времени в случае протекания обратимой (двусторонней) реакции можно показать на примере реакции первого порядка: А↔В.

Согласно закону действующих масс скорость прямой и обратной реакций будут описываться уравнениями

, .

Изменение концентраций исходного вещества А и продукта В определяется разностью скоростей прямого и обратного процессов:

, .

Кинетические уравнения содержат три переменные: CA,CB и t. Для интегрирования одну необходимо исключить. Это можно сделать на основе материального баланса. Пусть в начальный момент времени при t =0 концентрация исходного вещества А равняется C 0 A , а концентрация продукта В – C 0 B , к моменту времени t согласно уравнению реакции концентрации реагентов изменятся на величину x: CA = CA 0 – x, CB = CB 0 + x.

Тогда , ,

и соответственно .

Учитывая, что при t =0 x =0, решением уравнения будет:

.

 
Следовательно ,

.

Изменение концентрации веществ А и В во времени приведено на рис.6.6.

 

 


Рис. 6‑6 Изменение концентрации веществ А и В во времени при протекании обратимой реакции первого порядка А↔В. ; C 0 A =1; C 0 B =0

 

Рис. 6‑7 Изменение во времени скоростей прямой и обратной реакций первого порядка А↔В: ; C 0 A =1; C 0 B =0

По достижении равенства скоростей прямой и обратной реакции (рис.6.7) концентрации исходного вещества и продукта изменяться не будут (в данном примере СА р=0,167; СВ р=0,833), система придет в состояние равновесия.

Кинетические уравнения последовательных и параллельных реакций.

Принцип независимости протекания реакций заключается в том, что если в системе происходит несколько элементарных реакций, то каждая из них протекает по тем же законам, как и в отсутствии других реакций. Следовательно, если в нескольких реакциях участвует одно и то же вещество, то изменение его концентрации будет равно алгебраической сумме скоростей каждой реакции, умноженной на стехиометрический коэффициент этого вещества в данной реакции.

В случае последовательных реакций вещество, образующееся в первой реакции, является исходным для другой. Например, последовательная односторонняя реакция первого порядка:

 
 

 


Система кинетических уравнений для нее будут иметь вид:

, , .

Результаты численного решения уравнений приведены на рис.6.8.

 
 

 

 


Рис. 6‑8 Зависимость концентрации исходного (CA) промежуточного (CB) и конечного (CD) веществ от времени для последовательной односторонней реакции первого порядка (k 1 = 0,5; k 2 = 0,3; C 0 A =1).

 

В случае параллельных реакций одно вещество является исходным для нескольких реакции. Например, две реакции первого порядка:

 

 

Система кинетических уравнений в этом случае будет иметь вид:

Аналогичным образом составляется система дифференциальных кинетических уравнений и для более сложных реакций. Например, параллельно-последовательные, с реакциями, как первого, так и второго порядков:

 
 

 

 


.

Такие системы уравнений решают, как правило, численными методами.







Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычис­лить, когда этот...

ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования...

Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.