|
|
Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций1.11. Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с 1 моль окислителя а) Zn + H2SO4(разб.) = б) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 = 1.12. Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с 1 моль окислителя а) FeSO4 + HNO3(конц.) = б) H2O2 + H2SO4 + KI = 1.13. Рассчитайте массу восстановленной формы окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя а) Zn + KOH(изб.) + H2O = б) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = 1.14. Рассчитайте массу восстановленной формы окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя а) H2S(г) + Br2(р.) = б) Al + NaOH(изб.) + H2O = 1.15. Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя а) Zn + H2SO4(разб.) = б) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 = 1.16. Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя а) FeSO4 + Cl2 = б) H2O2 + H2SO4 + KI = 1.17. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя а) Zn + KOH(изб.) + H2O = б) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = 1.18. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя а) H2S(г) + Br2(р.) = б) Al + NaOH(изб.) + H2O = 1.19. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя а) Cu + H2SO4(конц.) = б) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = 1.20. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя а) FeSO4 + HNO3(конц.) = б) H2O2 + H2SO4 + KI = 1.21. Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в а) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная), б) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная), в) 500 мл 0,04 М раствора (среда кислотная). 1.22. Рассчитайте массу сульфита натрия, вступившего в реакцию с пермангантом калия, содержащимся в а) 500 мл 0,15 М раствора (в присутствии гидроксида натрия), б) 300 мл 0,25 М раствора (в присутствии гидроксида натрия), в) 100 мл 0,75 М раствора (в присутствии гидроксида натрия). 1.23. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в реакции сульфита натрия, содержащегося в а) 100 мл 0,1 М раствора, б) 400 мл 0,025 М раствора, в) 50 мл 0,2 М раствора с избытком растворенного в воде перманганата калия. 1.24. Рассчитайте объем 0,1 М раствора сульфита натрия, необходимого для проведения реакции с дихроматом калия, содержащимся в а) 100 мл 0,05 М раствора (среда кислотная), б) 250 мл 0,02 М раствора (среда кислотная), в) 500 мл 0,01 М раствора (среда кислотная), 1.25. Рассчитайте объем 0,1 М раствора дихромата калия, необходимого для проведения реакции с сульфатом железа(II), содержащимся в а) 100 мл 0,06 М раствора (среда кислотная), б) 300 мл 0,02 М раствора (среда кислотная), в) 400 мл 0,015 М раствора (среда кислотная). 1.26. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при окислении соляной кислоты дихроматом калия, масса которого равна а) 14,7 г, б) 29,4 г, в) 44,1 г. 1.27. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты. 1.28. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г красного фосфора с избытком концентрированной азотной кислоты. 1.29. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 126 г цинка с избытком концентрированной серной кислоты. 1.30. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 37,8 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты. 1.31. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г меди с избытком концентрированной серной кислоты. 1.32. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г алюминия с избытком разбавленной хлороводородной кислоты. 1.33. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г алюминия с избытком гидроксида натрия в водном растворе. 1.34. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н.у.), необходимого для восстановления перманганата калия, содержащегося в а) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная), б) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная), в) 500 мл 0,04 М раствора (среда кислотная). 1.35. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н.у.), необходимого для восстановления дихромата калия, содержащегося в а) 200 мл 0,2 М раствора (среда кислотная), б) 100 мл 0,4 М раствора (среда кислотная), в) 40 мл 1 М раствора (среда кислотная). 1.36. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н.у.), необходимого для реакции с бромной водой, содержащей 0,8 г брома. 1.37. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии сероводорода с бромом, содержащимся в а) 15 мл 0,2 М раствора, б) 30 мл 0,1 М раствора, в) 60 мл 0,05 М раствора. 1.38. Рассчитайте массу сульфида меди(II), который можно перевести в раствор в виде сульфата меди с помощью а) 10 мл 20 М азотной кислоты, б) 20 мл 10 М азотной кислоты, в) 50 мл 4 М азотной кислоты. 1.39. Рассчитайте массу иодида калия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в а) 50 мл 0,2 М раствора (среда кислотная), б) 100 мл 0,1 М раствора (среда кислотная), в) 20 мл 0,5 М раствора (среда кислотная). 1.40. Рассчитайте объем (н.у.) хлора, необходимого для получения 12,7 г иода из иодида калия. 1.41. Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для окисления 12,7 г иода до иодноватой кислоты. 1.42. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия, содержащимся в а) 250 мл 0,2 М раствора, б) 500 мл 0,1 М раствора, в) 100 мл 0,5 М раствора, в присутствии разбавленной серной кислоты. 1.43. Рассчитайте объем 0,1 М раствора дихромата калия, необходимого для окисления 14 г этанола до уксусного альдегида. 1.44. Рассчитайте массу иодида калия, который вступит в реакцию с нитритом калия, содержащимся в а) 500 мл 0,2 М раствора (среда кислотная), б) 200 мл 0,5 М раствора (среда кислотная), в) 100 мл 1 М раствора (среда кислотная). 1.45. Рассчитайте концентрацию иодида калия, если при взаимодействии 100 мл его раствора с избытком нитрита калия в кислотной среде выделилось 2,52 г осадка. 1.46. Рассчитайте массу нитрита калия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в а) 200 мл 0,1 М раствора, б) 100 мл 0,2 М раствора, в) 50 мл 0,4 М раствора, (среда кислотная). 1.47. Рассчитайте массу пероксида водорода, необходимого для проведении реакции с перманганатом калия, содержащимся в а) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная), б) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная), в) 50 мл 0,4 М раствора (среда кислотная). 1.48. Рассчитайте массу осадка, который можно получить реакцией пероксида водорода, содержащегося в 200 мл 0,1 М раствора, с растворенным в воде иодидом калия. 1.49. Рассчитайте массу пероксида водорода, необходимого для реакции с дихроматом калия, содержащимся в 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная). 1.50. Рассчитайте объем 0,01 М раствора пероксида водорода, который необходим для взаимодействия с 1,12 л (н.у.) сероводорода в кислотной среде. 1.51. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном после осторожного добавления 14 г калия к 500 г воды, а также объем газа (н.у.). 1.52. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с 24 л сероводорода (н.у.) с избытком водного раствора перманганата калия. 1.53. На восстановление 11,98 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. 1.54. Определите массу диоксида марганца, вступившего в реакцию с концентрированной соляной кислотой, если при этом образовалось 5,5 г хлорида марганца(II). 1.55. Определите массу сульфата железа(II), содержавшегося в растворе, если при окислении дихроматом калия в кислотной среде получено 100 мл 0,5 М раствора сульфата железа(III). 1.56. При нагревании 21 г кристаллического бромида калия с концентрированной серной кислотой образуются диоксид серы и бром. Рассчитайте объем диоксида серы (н.у.) и массу брома, полученные в результате полного протекания реакции. 1.57. В результате взаимодействия 600 мл раствора хлорноватой кислоты с избытком концентрированного раствора соляной кислоты образовалось 4,48 л (н.у.) хлора. Определите молярную концентрацию хлорноватой кислоты в исходном растворе. 1.58. На реакцию с нитритом калия, содержащимся в 40 мл раствора, в кислотной среде израсходовано а) 32 мл 0,5 М раствора перманганата калия, б) 64 мл 0,25 М раствора перманганата калия, в) 40 мл 0,4 М раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию нитрита калия. 1.59. При нагревании 16,6 г кристаллического иодида калия с концентрированной серной кислотой образуются сероводород и иод. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.) и массу иода, полученных в результате полного протекания реакции. 1.60. Рассчитайте объем 0,2 М раствора иодида калия, если при взаимодействии его с избытком нитрита калия в кислотной среде выделилось 2,52 г осадка.
  ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...  Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...  Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...  Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|