Сдам Сам
Главная | Контакты | FAQ

ПОЛЕЗНОЕ
Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как стать богатым и отойти от дел молодым Советы от доктора Айболита «Как быть здоровым» Как сделать приглашение правильно Точка зрения. Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства Последнее добавление


КАТЕГОРИИ
АвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудит Биология Бухгалтерия Генетика География Геология Изобретательство Информатика Искусство История Компьютеры Литература Логика Маркетинг МатематикаМашиностроение Медицина Менеджмент Металлы и Сварка Механика Образование Педагогика Политика ПравоотношениеПроизводство Психология РазноеРелигия Социология Спорт Технологии Торговля Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика







Свойства неорганических веществ.





"Цепочки" превращений

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Na ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® Na2SO4 ® NaCl ® Na;

2) FeCl2 ® Fe(OH)2 ® FeSO4 ® Fe ® FeCl2;

3) P ® P4O10 ® H3PO4 ® Na3PO4 ® Ca3(PO4)2;

4) N2 ® NH3 ® (NH4)2SO4 ® NH4Cl ® NH3 ® NH4NO3;

5) KBr ® Br2 ® HBr ® NaBr ® AgBr;

6) FeS ® H2S ® KHS

S

SO2 ® NHSO3 ® CaSO3;

7) Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® Ca3(PO4)2;

8) KMnO4 ® MnSO4 ® Mn(OH)2 ® Mn(NO3)2 ® HMnO4;

9) HCl ® Cl2 ® KClO ® KCl ® HCl ® AgCl;

10) Zn ® ZnS ® H2S ® S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® K2SO4;

11) Pb(NO3)2 ® NO2 ® N2O4 ® HNO3 ® NH4NO3 ® NH3;

12) NH4NO2 ® N2 ® NH3® NH4NO3 ® N2O;

13) Na ® NaOH ® Na2SO4 ® NaCl ® Na;

14) KOH ® KHSO3 ® K2SO3 ® KCl ® K;

15) Ca ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca;

16) MgCO3 ® MgCl2 ® Mg ® MgSO4 ® Mg(NO3)2;

17) FeCl2 ® FeS

Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe

FeCl3;

18) Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2;

19) Ag ® AgNO3 ® AgCl ® [Ag(NH3)2]Cl ® AgCl;

20) Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)6 ® CdSO4;

21) Fe ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6] ® K3[Fe(CN)6];

22) Ba ® BaO ® BaCl2 ® Ba(NO3)2 ® BaSO4;

23) Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgCl2;

24) а) Zn ® K2ZnO2; б) S ® H2SO3; в) NH3 ® HNO3; г) Cu ® CuS;

25) Ca ® CaO ® Ca(OH)2

Ca3(PO4)2.

P ® P2O5 ® H3PO4

 

 


7. ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ

 

В скобках после каждой задачи указано количество баллов.

7.1. Завод по производству серной кислоты заключил договор на поставку 5 т аккумуляторной кислоты, содержащей 20 % H2SO4. Для выполнения заказа было решено использовать 1750 кг 15,03%-ной H2SO4 плотностью 1,105 г/см3 и 90,5%-ную H2SO4 плотностью 1,820 г/см3. Недостающую до требуемых 5 т аккумуляторную кислоту приготовили непосредственным разбавлением 90,5%-ной кислоты водой. Сколько 90,5%-ной кислоты необходимо добавить к 1750 кг 15,03%-ной кислоты, чтобы получить аккумуляторную кислоту нужной концентрации? Сколько воды и 90,5%-ной кислоты потребуется для получения недостающей до 5 т аккумуляторной кислоты? Какова будет нормальность этой кислоты в заряженном аккумуляторе напряжением 2 В, если зависимость между напряжением на клеммах аккумулятора и плотностью кислоты d выражается формулой E = 0,84 + d? (7 баллов.)

7.2. 500 кг каменной соли, содержащей 98 % хлорида натрия, растворили в воде и через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся хлор количественно ввели в реакцию с выделившимся в процессе электролиза водородом и получили хлористый водород, из которого приготовили 38%-ный раствор соляной кислоты. Приняв, что выход продуктов электролиза равен 90 %, а выход хлористого водорода (с учетом потерь при его растворении в воде) составляет 85 %, напишите уравнения реакций, происходящих на электродах, а также реакции разрушения амальгамы, полученной во время электролиза раствора хлористого натрия ртутным методом; и установите а) количество полученного 50%-ного натриевого щелока (кг); б) количество полученной соляной кислоты (кг). (4 балла.)

7.3. Смесь KCl, KClO3 и KClO4 массой 3,355 г смешали с избытком древесного угля и сильно нагрели без доступа воздуха. В результате реакции было получено 841 мл двуокиси углерода, измеренной при температуре 27°С и давлении 780 мм рт. ст. Твердые продукты реакции обработали водой и полученную смесь профильтровали. Фильтрат подкислили разбавленной азотной кислотой и обработали 35 мл 1 н. раствора AgNO3. Для удаления избытков ионов серебра из раствора потребовалось добавить 50 мл 0,1 н. раствора NaCl. Напишите уравнения проведенных реакций. Вычислите соотношение между числом молей отдельных компонентов исходной смеси. (4 балла.)

7.4. Один из изотопов элемента А, входящего в состав ферромагнитных сплавов, благодаря своей радиоактивности нашел широкое применение в онкологии. Элемент А проявляет степени окисления +2 и +3, однако его соединения в степени окисления +3 малоустойчивы. Водный раствор соли АSO4 имеет слабокислую реакцию. В сильнокислой среде раствор АSO4 реагирует с раствором перманганата калия. Гидроксиды А(ОН)2 и А(ОН)3 при действии сероводорода образуют одну и ту же соль AS, которая при реакции с соляной кислотой легко превращается в соль ACl2. Оксиды АО и А2О3 при действии концентрирован-


ной соляной кислоты образуют только одну соль ACl2. Назовите элемент А. Объясните причину появления кислой реакции у раствора и поясните ее возникновение соответствующим химическим уравнением. Напишите уравнение реакции ASO4 c KMnO4. Какие свойства солей А(III) вытекают из описания их малой устойчивости? Напишите уравнения реакций А(ОН)2 и А(ОН)3 с H2S, а также уравнение реакции соли AS с соляной кислотой. Напишите уравнения реакций оксидов АО и А2О3 с соляной кислотой. Все уравнения реакций, по возможности, приведите в ионном виде, а там, где это затруднительно, – в молекулярном. (5 баллов.)

 

 

Библиографический список

1. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1983. 264 с.

2. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994. 590 с.

3. Коровин Н. В. Курс общей химии М.: Высшая школа, 1981. 417 с.

4. Справочник по элементарной химии / А. Т. Пилипенко, В. Я. Починок, И. Ф. Середа, Ф. Д. Шевченко. Киев: Наукова думка, 1978. 542 с.

5. Р о м а н ц е в а Л. М., С у х а н о в а В. А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991. 245 с.

6. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи и упражнения для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1987. 219 с.

 


ПРИЛОЖЕНИЕ 1

 

Таблица П.1.1

Значения некоторых фундаментальных физических постоянных

 

Постоянная Обозначение Численное значение
Скорость света в вакууме c 2,9979246×108 м/с
Постоянная Планка h 6,62618×10-34 Дж×с
Элементарный электрический заряд e 1,602189×10-19 Кл
Постоянная Авогадро N 6,022045×1023 моль-1
Постоянная Фарадея F 9,64846×104 Кл/моль
Газовая постоянная R 8,3144 Дж/(моль×К)

 

Таблица П.1.2

Названия важнейших кислот и их солей

 

Формула кислоты Название
кислоты соли
     
HAlO2 HAsO3 H3AsO4 HАsO2 H3AsO3 HBO2 H3BO3 H2B4O7 HBr HOBr HBrO3 HCOOH CH3COOH HCN H2CO3 H2C2O4 HCl HOCl HClO2 HClO4 HCrO2 H2CrO4 H2Cr2O7 HJ HOJ HJO3 HJO4 Метаалюминиевая Метамышьяковая Ортомышьяковая Метамышьяковистая Ортомышьяковистая Метаборная Ортоборная Четырехборная Бромоводородная Бромноватистая Бромноватая Муравьиная Уксусная Циановодород Угольная Щавелевая Хлороводород Хлорноватистая Хлорноватая Хлорная Метахромистая Хромовая Двухромовая Иодоводородная Иодноватистая Иодноватая Иодная Метаалюминат Метаарсенат Ортоарсенат Метаарсенит Ортоарсенит Метаборат Ортоборат Тетраборат Бромид Гипобромит Бромат Формиат Ацетат Цианид Карбонат Оксалат Хлорид Гипохлорит Хлорит Хлорат Метахромит Хромат Дихромат Иодид Гипоиодит Иодат Периодат

 


Окончание табл. П.1.2

 

     
HМnO4 H2MnO4 H2MoO4 HN3 HNO2 HNO3 HPO3 H3PO4 H4P2O7 H3PO3 H3PO2 H2S HSCN H2SO3 H2SO4 H2S2O3 H2S2O7 H2S2O8 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H2SiO3 HVO3 H2WO4 Марганцовая Марганцовистая Молибденовая Азидоводород (азотистоводородная) Азотистая Азотная Метафосфорная Ортофосфорная Двуфосфорная (пирофосфорная) Фосфористая Фосфорноватистая Сероводород Родановодород Сернистая Серная Тиосерная Двусерная (пиросерная) Пероксодвусерная (надсерная) Селеноводород Селенистая Селеновая Кремниевая Ванадиевая Вольфрамовая Перманганат Манганат Молибдат Азид Нитрит Нитрат Метафосфат Ортофосфат Дифосфат (пирофосфат) Фосфит Гипофосфит Сульфид Роданид Сульфит Сульфат Тиосульфат Дисульфат (пиросульфат) Пероксодисульфат (персульфат) Селенид Селенит Селенат Силикат Ванадат Вольфрамат

 

ЗЫРЯНОВА Ирина Михайловна

КРУГЛОВА Лидия Николаевна,

 

Основные понятия и законы ХИМИИ

 

Часть 1

 

 

 
 

 


Редактор Т. С. Паршикова

 

Лицензия ИД № 01094 от 28.02.02.

Подписано в печать.. 2003. Формат 60´84 1/16.

Бумага писчая. Плоская печать. Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..

Тираж 400 экз. Заказ.

 

Редакционно-издательский отдел ОмГУПСа

Типография ОмГУПСа

 

 

644046, г. Омск, пр. Маркса, 35


 

 

Таблица П.1.4

 

Особенности взаимодействия кислот с металлами

 

Кислота Концен -трация Металлы (в порядке уменьшения активности)
K, Ba, Ca, Na, Mg Al, Fe, Cr Zn, Sn Cu Hg, Ag
Соляная Разб. Конц. Соль + Н2 Соль + Н2 Соль + Н2 Соль + Н2 Соль + Н2 Соль + Н2 ¾ ¾ ¾ ¾
Серная Разб. Конц. Соль + Н2 Соль + Н2S + + H2O Соль + Н2 Металл пассивирует Соль + Н2 Соль + SO2 + + H2O ¾ Соль + SO2 + + H2O ¾ Соль + SO2 + + H2O
Азотная Разб.   Конц. Соль + NН3 + + H2O Соль + N2O + + H2O Соль + NO + + H2O Металл пассивирует Соль + NO + + H2O Соль + NO2 + + H2O Соль + NO + + H2O Соль + NO2 + + H2O Соль + NO + + H2O Соль + NO2 + + H2O
Ортофосфорная Разб. Соль + Н2 Соль + Н2 Соль + Н2 ¾ ¾

 

 


Таблица П.1.3

Взаимосвязь неорганических веществ

 

  Металл Вода Оксид металла Основание Соль
Неметалл Соль Fe + S = FeS ¾ ¾ ¾ ¾
Вода Щелочь + Н21 2Na + 2H2O = = 2NaOH + H2­ ¾ Щелочь2 BaO + H2O = = Ba(OH)2 ¾ ¾
Оксид неметалла ¾ Кислота H2O + SO3 = = H2SO4 Соль CaO + CO2 = = CaCO3 Соль + вода 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ¾
Кислота Соль + Н23 Fe + 2HCl = = FeCl2 + H2­ ¾ Соль + вода CuO + H2SO4 = = CuSO4 + H2O Соль + вода Fe(OH)3 + 3HCl = = FeCl3 + 3H2O Новая соль + новая кислота K2SiO3 + 2HCl = = 2KCl + H2SiO3¯
Соль Новая соль + овый металл4 CuSO4 + Fe = = FeSO4 + Cu¯ Гидролиз некоторых солей ¾ Новая соль + новое основание CuSO4 + 2KOH = = Cu(OH)2¯ + K2SO4 Две новые соли NaCl + AgNO3 = = AgCl¯ + NaNO3

 

1 В реакцию с водой вступают только активные металлы.

2 Реагируют только оксиды металлов, образующих растворимые основания (щелочи).

3 Реагируют металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и кислоты, кроме азотной.

4 Более активные металлы вытесняют менее активные из раствора их солей.


Таблица П.1.5

 

 

Растворимость кислот, оснований и солей в воде*

 

Катионы Анионы
H+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+
  р р р­ р м н н н н н н н н н х х х н н н OH-
р р р р р р р р р р р р р р р н н р м· р р Cl-
р р р р р р р р р р р р р р р н н н м· р р Br-
р р р р р р р р р р х р р р р н н м н· м х J -
р­ р р р ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ н н н н н н н н н н н н S2-
р­ р р р н н н х х н х н н н н н н х х н х SO32-
р р р р н м р р р р р р р р р м м ¾ н р р SO42-
р р р р н н н н н н н н н н н н н н н н н PO43-
р­ р р р н н н х х н х н н н н н н х н х х CO32-
н р р х н н ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ х х х ¾ ¾ ¾ SiO32-
р р р р р р р р р р р р р р р р р р р ¾ р NO3-
*р – растворимое вещество (более 1 г в 100 г воды); м - малорастворимое (от 0,01 до 1 г в 100 г воды); н - практически нерастворимое (менее 0,01 г в 100 г воды); «¾» - вещество существует, но не может быть получено с помощью реакций обмена в водных растворах; х - вещество не существует; ­ - вещество выделяется в виде газа или распадается с выделением газа; · - растворимость вещества значительно повышается в горячей воде.

Таблица П.1.6

Относительные молекулярные массы

неорганических соединений (округленные)

 

  39,0 23,0 137,0 40,0 24,0 27,0 52,0 56,0 56,0 55,0 65,0 108,0 201,0 201,0 64,0 207,0 209,0 119,0 1,0 18,0
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Мn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg+ Cu2+ Pb2+ Bi3+ Sn2+ H+ NH4+
17,0 OH-                                        
35,5 Cl- 74,5 58,5       133,5 158,5   162,5     143,5   236,5     315,5   36,5 53,5
32,0 S2-                                        
127,0 J-                                        
80,0 Br-                                        
80,0 SO32-                                        
96,0 SO42-                                        
95,0 PO43-                                        
60,0 CO32-                                        
76,0 SiO32-                                        
62,0 NO3-                                        
59,0 H3C2O2-                                        
O2-                                     - -

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Классификация неорганических веществ

 

 

Вещества

½

¯ ¯

Простые Сложные

½ ½

¯ ¯ ¯ ¯ ¯

Металлы Неметаллы Оксиды Основания Соли

K, Fe, Cu, ½ ½

Mg, Al, Zn ¯ ¯ ¯ ¯

¯ ¯ Раствори- Нераство- Средние Кис-

Солеобра- Несолеоб- мые в воде римые в лые

зующие разующие (щелочи) воде Основные

½

¯ ¯

Основные Кислотные Кислоты

½

Амфотерные ¯ ¯

Кислород- Бескислородные

Содержащие








Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычис­лить, когда этот...

Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...

Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...




Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:

©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.