|
Назовите высшие оксиды хим элем третьего периода .Расскажите о закономерностях в изменении их свойств .ОТВЕТ: А) Названия (Na2O(оксд натрия),MgO(оксид магния), Al2O3, SiO2, SO3. Cl2O7+) Б)Изменение свойств кислородных соединений элементов 3-го периода обусловлено строением их атомов,точнее, изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. В связи с уменьшение разницы в электроотрицательности,изменяется вид связи: от ионной до ковалентной связи. В)По мере увеличеня степени окисления неметаллов образуемые оксидами высшие кислородсодержащие кислоты проявляют всё более ярко выраженные кислотные свойства. Кремневая (кислота (Si^+4)-твердая нерастворимая,довольно слабая кислота. Серная кислота (S^+6)- маслянистая жидкость раствора в воде.кислота сильная. !6) Дайте характеристику высших кислородосодержащих кислот хим элем 3 периода,раскройте их состав и дайте сравнительную характеристику х свойств. ОТВЕТ: 7) Охарактеризуйте виды хим связей в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная ковалентная. ОТВЕТ: Ионная связь -это связь образует между атомов металлов и не металлов при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов на внешний слой не металлов. Ковалентная связь -это связь осуществляется за счёт образование электронных пар в одинаковой мере принадлежащей обоих атомов. + + + - Н+Н НСl Неполярная Полярная Металлическая связь - хим связь основанная на обособлений валентных электронов,принадлежащие всем атомов в кристалле. Водородная связь - это связь образованная между атомов водорода и атомов другого элемента. !8)дайте понятие реакция ионного обмена. Расскажите об условиях их необратимости. Реакция ионного обмена – окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления. 9) Раскройте классификацию химических реакций в неорганической органической химии.
1) Первый признак классификации по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты.< а) окислительно-восстановительные. б) без изменения степени окисления. 2 ) Химические реакции классифицируются по характеру процесса, т.е по числу и составу реагентов и продуктов. 3) По возможности протекать в обратном направлении – обратимые и необратимые. По типу разрыва связей – гомолитические (равный разрыв, каждый атом по 1 электрону получает) и гетеролитический (неравный разрыв – одному достается пара электронов) По тепловому эффекту. По фазе. б) Гетерогенные (реакции между несмешивающимися жидкостями) По использованию катализатора. Катализатор – вещество ускоряющее химическую реакцию. а) каталитические (в том числе и ферментативные) – без использование катализатора практически не идут. б) некаталитические.
Скорость хим реакции. Расскажите о зависимости от природы. 1) Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.
А)концентрация
При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.
Б)площадь соприкосновения реагирующих веществ Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах. В)природа реагирующих веществ. Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов.
Г)Катализатор. Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции. Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь; гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз). Д)Температура. Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.
11) Раскройте понятие обратимости химических реакций.Расскажите о химическом равновесии и условиях его смещение. Ответ: 1)Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимыми называют реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.
Необратимые реакции:
Обратимая реакция: 2) Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
А) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Б)Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём.
!12)Раскройте понятие окислительно-восстановительные реакции(на примере алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью). Ответ: Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом... Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|