Объясните закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов.

1)Закономерности связанные с металли-кими и неметалл-кими свойствами элементов.

а)При перемещении вдоль периода справа на лево металлические свойства усиливаются. И наоборот слева на права неметаллические свойства увеличиваются.(это связано с тем,что элементы в правой част периода менее склоны отдавать свои электроны для образование химии-их реакций.

б)При перемещении сверху вниз вдоль групп металлические свойства увеличиваются

(это связано с тем, что ниже расположены элементы,имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра.)

При перемещении слева на право, вдоль периода уменьшается размера атома. Это связанно с тем, что электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра.

3)закономерности связанные с валентностью элементов:

Элементы одной той же группы имеют одинаковую электронную оболочку,и следовательно одинаковую валентность в соединения электроны имеют валентность,совпадающую с номером их группы.

4)закономерности,связанные с окислительно-востановительными свойствами.

Электроны обычно обнаруживают в нескольких разных валентностей,которые нельзя точно предсказать.

4) расскажите о водородных соединениях неметаллов,закономерности в их свойств,в связи с положением элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.

Назовите высшие оксиды хим элем третьего периода.Расскажите о закономерностях в изменении их свойств.

А) Названия (Na2O(оксд натрия),MgO(оксид магния), Al2O3, SiO2, SO3. Cl2O7+)

Б)Изменение свойств кислородных соединений элементов 3-го периода обусловлено строением их атомов,точнее, изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

В связи с уменьшение разницы в электроотрицательности,изменяется вид связи: от ионной до ковалентной связи.

В)По мере увеличеня степени окисления неметаллов образуемые оксидами высшие кислородсодержащие кислоты проявляют всё более ярко выраженные кислотные свойства.

Кремневая (кислота (Si^+4)-твердая нерастворимая,довольно слабая кислота.

Серная кислота (S^+6)- маслянистая жидкость раствора в воде.кислота сильная.

!6) Дайте характеристику высших кислородосодержащих кислот хим элем 3 периода,раскройте их состав и дайте сравнительную характеристику х свойств.

7) Охарактеризуйте виды хим связей в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная ковалентная.

Ионная связь -это связь образует между атомов металлов и не металлов при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов на внешний слой не металлов.

Ковалентная связь -это связь осуществляется за счёт образование электронных пар в одинаковой мере принадлежащей обоих атомов.

Металлическая связь - хим связь основанная на обособлений валентных электронов,принадлежащие всем атомов в кристалле.

Водородная связь - это связь образованная между атомов водорода и атомов другого элемента.

!8)дайте понятие реакция ионного обмена. Расскажите об условиях их необратимости.

Реакция ионного обмена – окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления.

9) Раскройте классификацию химических реакций в неорганической органической химии.

По типу разрыва связей – гомолитические (равный разрыв, каждый атом по 1 электрону получает) и гетеролитический (неравный разрыв – одному достается пара электронов)

б) Гетерогенные (реакции между несмешивающимися жидкостями)

При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением.

Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.

Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции.

Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать:

гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь;

гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).

Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.

11) Раскройте понятие обратимости химических реакций.Расскажите о химическом равновесии и условиях его смещение.

1)Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимыми называют реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.

2) Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

А) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

Б)Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

В) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём.

!12)Раскройте понятие окислительно-восстановительные реакции(на примере алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью).

1 повышение химического сопротивления конструкционных материалов,

2 изоляция поверхности металла от агрессивной среды,

3 понижение агрессивности производственной среды,

4 снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

Еще одно важное химическое свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет.

21)Дайте краткую характеристику классу соли, расскажите о их составе и перечислите названия. Характеризуйте их взаимодействие с металлами и кислотами, щелочами, друг с другом.

1)Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Пространственная изомерия подразделяется на два вида: геометрическую и оптическую.

Геометрическая изомерия характерна для соединений, содержащих двойные связи, и циклических соединений..

Оптическая изомерия возникает, если молекула несовместима со своим изображением в зеркале. Это возможно, когда у атома углерода в молекуле четыре различных заместителя. Этот атом называют асимметрическим. Примером такой молекулы является молекула а-аминопропионовой кислоты.

При нормальных условиях — бесцветный газ, мало растворимый в воде, легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, хранят в баллонах, заполненных кизельгуром или активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. Взрывоопасный.

Ацетилено-кислородное пламя(температура «ядра» 3300 °C)

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекулавысокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании температура пламени достигает 3300°С. Ацетилен можетполимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.

1) может применяться в качестве горючего при газовой сварке и резке металлов;

2) используется также для синтеза различных органических соединений;

3) в результате присоединения хлора к ацетилену получают растворитель – 1,1,2,2-тетрахлорэтан. Путем дальнейшей переработки тетрахлорэтана получаются другие хлорпроизводные;

4) при отщеплении хлороводорода от 1,1,2,2-тетрахлорэтана образуется трихлорэтен – растворитель высокого качества, который широко применяется при чистке одежды: СНСI = ССI2;

5) в больших количествах ацетилен идет на производство хлорэтена, или винилхлорида, с помощью полимеризации которого получается поливинилхлорид (используется для изоляции проводов, изготовления плащей, искусственной кожи, труб и других продуктов);

6) из ацетилена получаются и другие полимеры, которые необходимы в производстве пластмасс, каучуков и синтетических волокон.

1)Термическое разложение алканов (электрокрекинг)

3)Дегидрогалогенирование дигалогеналканов:

1) Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией

2) Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных

3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C

4) Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью.

5) Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или олефинами.

Бензол и его ближайшие гомологи – бесцветные жидкости со специфическим запахом. Ароматические углеводороды легче воды и в ней не растворяются, однако легко растворяются в органических растворителях – спирте, эфире, ацетоне.

Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения. В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.

Ароматические углеводороды являются важным сырьем для производства различных синтетических материалов, красителей, физиологически активных веществ. Так, бензол – продукт для получения красителей, медикаментов, средств защиты растений и др. Толуол используется как сырье в производстве взрывчатых веществ, фармацевтических препаратов, а также в качестве растворителя. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола.

29)Расскажите про такое соединение как нефть:состав, свойства, основные способы переработке. Нефть-как источник сырья для органического синтеза.

Нефть - это маслянистая жидкость темного красно-коричневого, иногда почти черного, цвета. В ее состав входит около 1000 веществ! Наибольшую часть из них (80-90%) органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Нефть содержит порядка 500 углеводородных соединений

Перегонка нефти. При постепенном нагревании нефти можно последовательно выделять продукты, у которых температура кипения будет всё выше и выше..В конце концов исследования показали, что при нагревании нефти до 450—550 °С под давлением в несколько атмосфер часть тяжёлых углеводородов расщепляется, превращаясь в более лёгкие, как правило непредельного строения. При этом ароматические и насыщенные циклические углеводороды, имеющие длинные боковые цепи, теряют их. В результате продуктом перегонки оказывается широкий спектр углеводородов, из которых основную часть составляет бензиновая фракция

Нефть — это смесь углеводородов с самыми разнообразными цепочками атомов углерода.

Встречаются и короткие цепи, и длинные, и нормальные, и разветвленные, и замкнутые в кольца, и много кольчатые. Кроме углеводородов, в нефти содержатся в небольшом количестве кислородные и сернистые соединения и совсем немного азотистых.

этилового спирта (или винный спирт) путём брожения углеводов:

Фенол C6H5OH (карболовая кислота) — бесцветное кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком.

1. Производство синтетических смол, пластмасс, полиамидов

Получение из галогенбензолов. При нагревании хлорбензола и гидроксида натрия под давлением получают фенолят натрия, при дальнейшей обработке которого кислотой образуется фенол:

32.Охарактеризуйте альдегиды,их строение и свойства. Расскажите про их получение и про применение муравьиного и уксусного альдегида.

1)Закономерности связанные с металли-кими и неметалл-кими свойствами элементов.

б)При перемещении сверху вниз вдоль групп металлические свойства увеличиваются

3)закономерности связанные с валентностью элементов:

4)закономерности,связанные с окислительно-востановительными свойствами.

Электроны обычно обнаруживают в нескольких разных валентностей,которые нельзя точно предсказать.

ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования...

Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...

Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: