Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Признаки и первая помощь при термических ожогах





Степень ожога Признаки Первая помощь
1-я степень Покраснение поврежденного участка кожи Наложить на обожженный участок стерильный марлевый тампон, обильно смоченный этиловым спиртом
2-я степень На поврежденном участке кожи образуются пузыри Осторожно обработать ожог этиловым спиртом или 3-5% раствором марганцовокислого калия
3-я степень Глубокое поражение кожи, образование струпа (корки коричневого цвета) Наложить на поврежденный участок стерильную повязку, отправить пострадавшего к врачу для оказания квалифицированной медицинской помощи.

Первая помощь при порезах, ожогах, отравлении химическими веществами

Вещество Противоядие
Шелочи При ожогах кожи обожженный участок промывают большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной кислоты
Минеральные кислоты При ожогах кожи поврежденный участок промыть большим количеством воды, затем 3-5% раствором бикарбоната натрия. При попадания в глаза, промыть их 3% раствором борной кислоты или бикарбоната натрия. При отравлении прополоскать рот водой, 3-5% раствором бикарбоната натрия, затем выпить молока или растительного масла.
Бром Вдыхать пары 3-5% раствора аммиака, промывать рот и нос 3-5% раствором бикарбоната натрия.
Альдегиды Выпить стакан 2%-го раствора аммиака, через 10-15 минут выпить стакан молока.
Ацетон (пары) Свежий воздух, при необходимости - искусственное дыхание.
Бензол При отравлении через пищевод вызвать рвоту принять слабительное. При отравлении парами – свежий воздух и покой. При потере сознания – искусственное дыхание.
Фенол При отравлении парами – чистый воздух, покой.
Анилин При отравлении через пищевод вызвать рвоту и принять слабительное
Нитро- соединения Вызвать рвоту, принять слабительное.
Сероуглерод и сероводород Свежий воздух, покой, при необходимости искусственное дыхание.
Стекло (острое, или др. предмет) Поверхность вокруг пореза или раны обработать 3% раствором йода, наложить стерильную повязку, отправить пострадавшего в медпункт.

 



 

Теоретические вопросы:

1. Оксиды (основные, кислотные, амфотерные).

2. Гидроксиды (основные, амфотерные, кислые).

3. Основания растворимые (щелочи) и нерастворимые. Диссоциация, РН среды.

4. Амфотерные гидроксиды. Диссоциация, двойственность природы.

5. Кислоты (кислородсодержащие и бескислородные). Диссоциация, РН среды.

6. Соли (средние, кислые, основные, комплексные). Диссоциация в воде.

7. Генетическая связь между основными классами.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Основные оксиды – оксиды типичных металлов со степенями окисления+1 и +2, иногда +3, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания:

- +1: K2O, Li2O, Na2O, Rb2O, Cs2O, Cu2O, Ag2O, Tl2O;

- +2: CaO, BaO, SrO, MnO, FeO, MgO, NiO, TiO;

- +3: Bi2O3, La2O3, Ti2O3

- взаимодействуют с водой с образованием щелочей: СаО + Н2О = Са(ОН)2;

кислотами MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;

кислотными оксидами ВаО + СО2 = ВаСО3.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов (P2O5, B2O3, Cl2O7) и некоторых металлов, в высшей степени окисления (Nb2O5, MoO3, Mn2O7), которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты:

- - взаимодействуют с водой с образованием кислот P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

щелочами СО2 + Ва(ОН)2 = ВаСО3 + Н2О;

основными оксидами СаО + СО2 = СаСО3.

Амфотерными оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют и основания, и кислоты,– это оксиды металлов со степенями окисления:

- +2: BeO, ZnO, SnO, PbO, CuO, GeO;

- +3: Al2O3, Sb2O3, Cr2O3, Fe2O3, Ga2O3;

- +4: SnO2, PbO2, GeO2.

Реагируют с кислотами проявляя основные свойства PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O;

со щелочами, проявляя кислотные свойства Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;

- Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4];

Гидроксиды -соединения оксидов химических элементов с водой.

Основные гидроксиды (основания)– сложные вещества, в состав которых входит катион металла (или NH4+) и гидроксигруппы (ОН-): NaOH, NH4OH, Cr(OH)3.

Щелочи – растворимые основания (NaOH, КОН).

Амфотерные гидроксиды - гидроксиды, проявляющие и основные и кислотные свойства в зависимости от условий.

- Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Ge(OH)2, Cu(OH)2;

- Al(OH)3, Cr(OH)3, Sb(OH)3, Ga(OH)3, Au(OH)3, As(OH)3;

- Sn(OH)4, Pb(OH)4, Ge(OH)4.

- Взаимодействуют с кислотами, проявляя основные свойства:

- 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

- со щелочами, проявляя кислотные свойства,:

- Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] – в растворе

- Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) – гидроксиды , проявляющие кислотные свойства.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Делятся на кислородсодержащие (кислотные гидроксиды, H2SO4, HNO3) и безкислородные кислоты (HCl).

По числу атомов водорода в молекуле кислоты определяют основность кислоты:

одно- (HCl, HNO3), двух- (H2SO3, H2S), трех- (H3PO4) основные кислоты

- HF – фтороводородная (плавиковая) кислота;

- HCl – хлороводородная (соляная) кислота;

- HClO4 – хлорная кислота;

- H2S – сероводородная кислота;

- Н2SO3 – сернистая кислота;

- H2SO4 – серная кислота;

- HNO2 – азотистая кислота;

- HNO3 – азотная кислота;

- HMnO4 – марганцовая кислота

- H3PO4 – ортофосфорная кислота;

Разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением водорода H2, не взаимодействуют с Cu, Hg, Ag, Pt, Au:

- Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

При взаимодействии с металлами концентрированной H2SO4 и HNO3 любой концентрации окислителями являются S+6 и N+5

- Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

- Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O;

- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2;

взаимодействуют с основными оксидами MgO+2HCl=MgCl2+H2O;

и амфотерными оксидами Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O;

с основными гидроксидами Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;

с амфотерными гидроксидами Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

разлагаются H2CO3 = H2O + CO2;

вытесняют из солей белее слабую кислоту ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S;

или нерастворимую соль 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3.

Соли –продукт полного или неполного замещения водорода кислоты на металл, или замещения гидроксигрупп основания кислотным остатком.

Средние соли (Na2SO4, K3PO4),

Кислые соли (NaHCO3, MgHPO4),

Основные соли (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3,

Двойные соли (KAl(SO4)2),

Комплексные соли (Ag[(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6]).

Практическое задание:

1. Какие соли можно получить, имея в распоряжении: СuSO4, AgNO3, ВаСl2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, назвать продукты реакций.

2. Можно ли осуществить в растворах указанные реакции:

CuSO4 + ВаСl2 → ВаSO4 + CuCl2

FeS + K2SO4 → FeSO4 + K2S

AgCl+ КNОз → AgNO3 + КСl

 

3. Осуществить превращения, назвать продукты реакции:

Ba→BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4

MgSO4 →Mg(OH)2 → MgO → MgCl2

Zn → K ZnO2

S→ SO3

NH3→HNO3

4. Составить уравнения реакций между основаниями и кислотами, приводящие к образованию солей: NaNO3; NaHS04 ; Na2HPО4; K2S; Fe2(SО4)3

5. Назвать соли: [Fe(OH)2]2CrО4; AlOHSО4; Cd(HS)2; Ca(H24)2 (CuOH)2CO3;

6. Составить уравнения реакций:

в) нитрат серебра (I) + сульфид аммония = сульфид серебра(I) + ...

г) карбонат таллия (I)(Т) + ортофосфат натрия = ортофосфат таллия (I)(Т) + ...

Опыт 1.Получение основного гидрокспда

1. В пробирку налить 3-4 капли воды, 1-2 капли индикатора фенолфталеина.

2. Всыпать 1 микрошпатель стружка металлического магния Mg.

3. Пробирку подогреть, наблюдать выделение газа и окрашивание раствора

4. Объяснить наблюдаемые явления. Записать уравнения реакции.

 

Опыт 2.Получение нерастворимых гидроксидов

1. В пробирки налить по 2-3 капли растворов солей Mg, Pb, Cu, Ni(II), Fe(III).

2. В каждую пробирку добавить раствор щелочи.

3. Наблюдать образование осадков, отметить цвет и вид осадка (студенистый, порошкообразный, мелкозернистый).

4. Записать уравнения реакций.

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.