ПОЛЕЗНОЕ

Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как стать богатым и отойти от дел молодым Советы от доктора Айболита «Как быть здоровым» Как сделать приглашение правильно Точка зрения. Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства Последнее добавление

КАТЕГОРИИ

НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ (КОНСТАНТЫ)

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6

Константа	Значение
Абсолютный нуль температуры	- 273,15ºС
Число Авогадро - N_A (число атомов, молекул или ионов в 1 моле вещества)	6,022045 ^. 10²³ моль^-1
Атмосферное давление нормальное	1013,246 кПа
Универсальная газовая постоянная (R)	8,31441 Дж/(моль ^.К)
Планка постоянная (h)	6,626176 ^. 10^-34 Дж ^. c
Масса атома водорода	1,6735594 ^. 10^-27 кг, 1,007825036 а.е.м.
Масса покоя протона - m_p	1,6726485 ^. 10^-27 кг, 1,007276470 а.е.м.
Масса покоя электрона - m_e	9,109534 ^. 10^-31 кг, 5,4858026 а.е.м.
Атомная единица массы - а.е.м. (¹/₁₆ О¹⁶)	1,6605655 ^. 10^-27 кг
Ускорение силы тяжести (нормальное ускорение свободного падения на широте 45º и уровне моря) (g)	9,80665 м/с²≈ ≈ 9,81 м/с²
Объем 1 моля идеального газа (при 0ºС, 1013.246 кПа)	22,415 л = 0,022415 м³

Приложение 7

Относительные атомные массы

Химических элементов

Название элемента	Химический символ	Порядковый номер в Периодической системе Менделеева	Относительная атомная масса

Азот	N		14,0067
Актиний	Ac		[227]
Алюминий	Al		26,98154
Америций	Am		[243]
Аргон	Ar		39,948
Астат	At		[210]
Барий	Ba		137,34
Бериллий	Be		9,01218
Беркелий	Bk		[247]
Бор	B		10,811
Бром	Br		79,904
Ванадий	V		50,9415
Висмут	Bi		208,9804
Водород	H		1,00797
Вольфрам	W		183,85
Гадолиний	Gd		157,25
Галлий	Ga		69,72
Гафний	Hf		178,49
Гелий	He		4,0026
Германий	Ge		72,59
Гольмий	Ho		164,9304
Диспрозий	Dy		162,50
Европий	Eu		151,96
Железо	Fe		55,847
		Приложение 7 (продолжение)

Золото	Au		196,9665
Индий	In		114,82
Йод	J		126,9044
Иридий	Ir		192,22
Итрий	Y		88,905
Иттербий	Yb		173,04
Кадмий	Cd		112,40
Калий	K		39,102
Калифорний	Cf		[251]
Кальций	Ca		40,08
Кислород	O		15,9994
Кобальт	Co		58,9332
Кремний	Si		28,0855
Криптон	Kr		83,80
Ксенон	Xe		131,30
Кюрий	Cm		[247]
Лантан	La		138,9055
Литий	Li		6,939
Лютеций	Lu		174,967
(Кассиопей)	(Cp)	-	-
Магний	Mg		24,305
Марганец	Mn		54,9380
Медь	Cu		63,546
Молибден	Mo		95,94
Мышьяк	As		74,9216
Натрий	Na		22,98977
Неодим	Nd		144,24
Неон	Ne		20,179
Нептуний	Np		237,0482
Никель	Ni		58,71
		Приложение 7 (продолжение)

Ниобий	Nb		92,9064
Олово	Sn		118,69
Осмий	Os		190,2
Палладий	Pd		106,4
Платина	Pt		195,09
Полоний	Po		[210]
Плутоний	Pu		[244]
Празеодим	Pr		140,907
Прометий	Pm		[147]
Протактиний	Pa		231,0359
Радий	Ra		226,0254
Радон	Rn		[222]
Рений	Re		186,207
Родий	Rh		102,905
Ртуть	Hg		200,59
Рубидий	Rd		85,4678
Рутений	Ru		101,07
Самарий	Sm		150,35
Свинец	Pb		207,19
Селен	Se		78,96
Сера	S		32,064
Серебро	Ag		107,868
Скандий	Sc		44,9559
Стронций	Sr		87,62
Сурьма	Sb		121,75
Таллий	Tl		204,37
Тантал	Ta		180,9479
Теллур	Te		127,60
Тербий	Tb		158,924
Технеций	Tc		98,9062
		Приложение 7 (продолжение)

Титан	Ti		47,90
Торий	Th		232,0381
Тулий	Tu		168,9342
Углерод	C		12,01115
Уран	U		238,029
Фосфор	P		30,97376
Франций	Fr		[223]
Фтор	F		18,998403
Хлор	Cl		35,453
Хром	Cr		51,996
Цезий	Cs		132,9054
Церий	Ce		140,12
Цинк	Zn		65,37
Цирконий	Zr		91,22
Эрбий	Er		167,26

Примечание. В квадратных скобках приведены относительные атомные массы наиболее стабильных изотопов.

Приложение 8

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Способ выражения концентрации	m	M	N	C	P	S
название, определение	обозначение, единица измерения
Моляльная –число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя	m, моль/100 г	m	__ 1000M ___ 1000ρ-MM_B	___ 1000NЭ __ (1000ρ-NЭ)M_B	___ 1000C __ (1000ρ-C)M_B	__ 1000P __ (100-P)M_B	_ 10S _ M_B
Молярная –число молейрастворенного вещества на 1 л раствора	M, моль/л	__ 1000ρm __ 1000+mM_B	M	_ NЭ _ M_B	_ C _ M_B	_ 10Pρ _ M_B	__ 1000ρS _ (100+S)M_B
Нормальная (эквивалентная) – число эквивалентных масс растворенного вещества на 1 л раствора	N, моль/л	1000ρmM_B __ (1000+mM_B)Э	_ MM_B _ Э	N	_ C _ Э	_ 10Pρ _ Э	_ 1000ρS __ (100+S)Э
В граммах растворенного вещества на 1 л раствора	C, г/л	1000ρmM_B _ 1000+mM_B	MM_B	NЭ	С	10Pρ	_ 1000ρS _ 100+S
Процентная – число граммов растворенного ве-щества на 100 г раствора	P, % (масс.)	_100mM_B __ 1000+mM_B	_ MM_B _ 10ρ	_ NЭ _ 10ρ	_ C __ 10ρ	P	_ 100S _ 100+S
В граммах растворенного вещества на 100 г растворителя	S, г/100 г	_ mM_B _	_ 100MM_B __ 1000ρ-MM_B	_ 100NЭ __ 1000ρ-NЭ	_ 100C __ 1000ρ-C	_ 100P _ 100-P	S

Обозначения: M_B – мольная масса растворенного вещества, г/моль; Э - эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль; ρ – плотность раствора, г/мл.

Приложение 9

Степень электролитической диссоциации

растворов NaCl разной концентрации

Концентрация раствора, М	Степень электролитической диссоциации

1,00	0,62
0,90	0,63
0,80	0,65
0,70	0,67
0,60	0,69
0,50	0,71
0,40	0,73
0,30	0,75
0,25	0,76
0,20	0,78
0,10	0,83

Приложение 10

Некоторые сведения по математике

Логарифмирование

Если а^b = N, то b = lg _a N, где а – основание логарифма.

Если основание десятичного логарифма равно 10, то вместо lg₁₀ a пишут lg a; если основание натурального логарифма равно e = 2,718282, то вместо lg_e a пишут ln a.

Соотношение между lg a и ln a:

ln a = 2,30259 lg a; lg a = 0,43429 ln a;

ln 10 = 2,30250; lg e = 0,43429;

lg 1 = 0; lg 0 = - ∞; lg ∞ = ∞;

lg 10 = 1; ln e = 1;

lg (a ^. b)=lg a + lg b; lg aⁿ = n lg a;

lg a/b = lg a - lg b; lg ⁿ√a = lg a/n.

Действия со степенями и корнями

a ^m. a ⁿ= a ^m+n; a ^m. b ^m= (a ^.b)^m; a ^m/ a ⁿ = a ^m-n; a ^m/ b ^m=(a/b)^m;

1/ a ⁿ=(1/ a)ⁿ; (1/ a)^-n = a ⁿ; a ^-n= 1/ a ⁿ; a ^-1= 1/ a;

(a ^m)ⁿ= a ^mn; a ⁰= 1 (если а ≠ 0);

^m√ a ^.b = ^m√ a ^. ^m√ b; ^m√ a/b = ^m√ a / ^m√ b; ^m√ a = a ^1/m; a ^{. m}√ b = ^m√ (a ^m. b);

^m√ a ^. ⁿ√ a = ^mn√ a ^m+n; ^m√ a ⁿ = a ^n/m; ^m√ ⁿ√ a = ^mn√ a; ^m√ a ^{n = m}√ a ^-n

Приложение 11

Формулы для расчета площади и объема

НЕКОТОРЫХ геометрических фигур

Площадь фигур

(S – площадь, h – высота, a и b – длина сторон, φ – угол между сторонами a и b,

d₁ и d₂– диагонали, R – радиус, D – диаметр, А – угол между сторонами c и b,

С – угол между сторонами a и b, π ≈ 3.14 )

Треугольник прямоугольный: S = ½ a ^. b = ½ a² ^.ctg A;

Треугольник косоугольный: S = ½ a ^. h = a ^.b ^. sin C;

Прямоугольник: S = a ^. b;

Параллелограмм: S = a ^. h = a ^. b ^.sin φ;

Ромб: S = a ^. h = a^2. sin φ = ½ d₁ ^. d₂;

Трапеция: S = ½(a₁ + a₂) ^. h;

Круг: S = π ^. R²= ¼ π ^.D² ( длина окружности: l = 2 π ^.R = π ^.D);

Эллипс: S = π ^. a ^. b

Объем фигур

(V – объем, S – площадь основания, R – радиус, h – высота, π ≈ 3,14 ):

Шар: V = ⁴/₃π ^. R³;

Прямая призма: V = S ^. h;

Правильная пирамида: V = ¹/₃ S ^. h;

Правильная усеченная пирамида: V = ¹/₃ h ^. (S₁ + S₂+ √S₁ ^. S₂);

Цилиндр: V = π ^. R² ^. h;

Полый цилиндр: V = π ^. h ^. (R₁² – R₂²), где R₁ и R₂– внешний и внутренний радиусы;

Конус (прямой круговой, основание – круг): V = ¹/₃ π ^. R² ^. h;

Усеченный прямой круговой конус: V = ¹/₃ π ^. h ^. (R₁² + R₂² + R₁ ^. R₂), где R₁ и R₂ – радиусы оснований;

Эллипсоид вращения: V = ⁴/₃π ^. L/2 ^. (D/2)², где L – длинная и D – короткая оси.

Приложение 12

Некоторые характеристики водного обмена РАСТЕНИЙ

Показатель	Объяснение	Формула	Единица измерения

Водный обмен клетки
Осмотическое давление (p)	Давление, которое должно быть приложено к раствору для того, чтобы воспрепятствовать одностороннему току воды через полупроницаемую мембрану в сторону менее концентрированного раствора	p = iCRT, где С – концентрация раствора, М; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, Дж/(моль ^. К)	Па
Изотонический коэффициент (i)	Показатель, характеризующий число частиц (молекул, ионов) растворенного вещества	i = 1 + α (n - 1), где α – степень электролитической диссоциации, n – число частиц растворенно-го вещества	Безразмерная величина
Тургорное давление (Т)	Сила, с которой клеточный сок (вакуоль) давит на клеточную стенку	Т = -W	Па

Приложение 12 (продолжение)

Противодавление клеточной стенки (W)	Давление клеточной стенки на протопласт	W = -Т	Па
Сосущая сила (S)	Сила, с которой клетка в данный момент поглощает воду	S = p – W	Па
Активность воды (a_w)	Та реальная концентрация, соответственно которой вода участвует в различных процессах	a_w = p/p₀, где р – давление пара над системой, р₀ – давление насыщенного пара над чистой водой	Безразмерная величина
Химический потенциал воды (μ_w)	Величина, показывающая максимальное количество вну-тренней энергии молекул воды, которое может быть превращено в работу, величина, производная от активности	μ_w = μ_w ⁰ + RT ln a_w, где μ_w ⁰ – химический потенциал чистой воды	Дж/моль
Водный потенциал (ψ)	Величина, отражающая способность воды в данной системе совершать работу в сравнении с той работой, которую при тех же условиях совершила бы чистая вода	μ_w – μ_w ⁰ ₌ RT ln a_w, V_m V_m где V_m – парциальный мольный объем воды; ψ = ψ_p + ψ_w + ψ_g + ψ_m	Па
Осмотический потенциал (ψ_p)	Компонент водного потенциала, определяющийся присутствием растворенных веществ	ψ_p = - iCRT = -р	Па

Приложение 12 (продолжение)

Потенциал давления, или гидростатический потенциал (ψ_w)	Потенциал, обусловленный внутриклеточным давлением (компонент водного потенциала)	ψ_{w =} W – T	Па
Гравитационныйпотенциал (ψ_g)	Величина, характеризующая изменение активности воды при перемещении в гравитационном поле Земли (компонент водного потенциала)	ψ_g = ρ_w ^.g ^. h, где ρ_w - плотность воды, g - ускорение силы тяжести, h – высота	Па
Матричный потенциал (ψ_m)	Величина, характеризующая снижение активности воды за счет гидратации коллоидных веществ и адсорбции на границе разделов фаз (компонент водного потенциала)	-	Па
Транспирация
Интенсивность транспирации (I_тр)	Количество (масса) воды, транспирированной растением с единицы поверхности (m_тр) за единицу времени	I_тр = m_тр / (S^.t), где S – площадь испаряющей поверхности, t – время	г / (дм^2.ч)
Относительная транспирация (I_о_т_н)	Отношение интенсивности транспирации (I_тр) к интенсивности испарения со свободной водной поверхности (I_св)	I_о_тн = I_тр/ I_св	Безразмерная величина
Экономность тран-спирации (ЭК_тр)	Количество транспирированной растением воды (m_тр) на единицу воды, содержащейся в растении (m_р)	ЭК_тр = m_тр/ m_р	г / кг, мг / г

Приложение 12 (продолжение)

Транспирационный коэффициент (к_тр)	Количество воды, расходуемой растением (m_тр) на создание единицы массы сухого вещества (величина, обратная продуктивности транспирации)	к_тр = m_тр/ m_сух, где m_сух – масса синтезированного сухого вещества	мл / г
Продуктивность транспирации (ПТ)	Количество сухого вещества, синтезированное растением (m_сух) при расходовании 1000 г (1 кг) воды (величина, обратная транспирационному коэффициенту)	ПТ = m_сух/ m_в	г / л
Коэффициент водопотребления (эвапотранспирационный коэффициент) (к_э)	Отношение эвапотранспирации к созданной биомассе (m) или хозяйственному урожаю (У_хоз) (под эвапортанспирацией понимают суммарный расход воды за вегетацию 1 га посева или насаждения, т.е. эвапорацию (Э) и транспирацию (I_тр))	к_э = Э + I_тр, У_хоз к_э = Э + I_тр, m	Безразмерная величина (кг/кг)

Приложение 13

Некоторые характеристики фотосинтетического и дыхательного метаболизма, газообмена И ПРОДУКТИВНОСТИ РАСТЕНИЙ

Показатель	Объяснение	Формула	Единица измерения

Фотосинтез
Интенсивность фотосинтеза (I_ф)	Количество СО₂ (n), поглощенного единицей массы (m) (сырой, сухой) или площади (S) фотосинтезирующего органа за единицу времени Количество О₂ (n), выделенного единицей массы (m) (сырой, сухой) или площади (S) фотосинтезирующего органа за единицу времени	I_ф = _ n _ _; I_ф = _ n _ m ^. t S ^. t	мг СО₂/(г ^. ч) мг СО₂/(дм² ^. ч) мг О₂/(г ^. ч) мг О₂/(дм² ^. ч)
Биологический урожай (У_биол)	Общая биомасса, накопленная растением за вегетационный период	_n У_биол = Σ Ci = _nⁱ⁼¹ = Σ (Ф_СО₂ ^. к_эф ^. Л), ⁱ⁼¹ где n – число дней в вегетационном периоде, Ф_СО2 – интенсивность фотосинтеза, к_эф – коэффициент эф-	кг/га, кг/растение
Приложение 13 (продолжение)

		фективности фотосинтеза, Л – площадь листьев, к_хоз– коэффициент хозяйствен-ной эффективности
Хозяйственный урожай (У_хоз)	Полезная для человека часть урожая	У_хоз = к_хоз ^. У_биол	кг/га, ц/га, кг/растение
Чистая продуктивность фотосинтеза (Ф_ч.пр)	Сухая биомасса (М), накапливаемая растением за сутки в расчете на 1 м²(1 дм²) листьев или 1 мг хлорофилла	Ф_ч.пр= ___ М₂- М₁ ___, ½ (Х₁+ Х₂) ^. n где М₁и М₂- масса растений в начале и конце учетного периода, Х₁и Х₂ – площадь листьев или содержание хлорофилла в начале и конце учетного периода, n – продолжительность учетного периода вегетации, сут	г/(дм² ^. сут); мг/(мг_хл-ла^.сут)

Приложение 13 (продолжение)

Фотосинтез посевов (Ф_п)	-	Ф_п = M ^.k ^.σ / τ, где М – суточный прирост массы сухого вещества, г/ дм²; σ – коэффициент пересчета накопленной сухой фитомассы в количество ас-симилированного СО₂; k – поправка на дыхание; τ – продолжительность дня, ч	мг СО₂/(дм² ^. ч)
Дыхание растений
Интенсивность дыхания (I_д)	Количество СО₂ (n_СО₂), выделенного единицей массы (m) (сырой, сухой) или площади (S) растения или его части за единицу времени Количество О₂ (n_О₂), поглощенного единицей массы (m) (сырой, сухой) или площади (S) растения или его части за единицу времени	I_д = _ n _ _; I_д = _ n _ m ^. t S ^. t	мг СО₂/(г ^. ч) мг СО₂/(дм² ^. ч) мг О₂/(г ^. ч) мг О₂/(дм² ^. ч)
Дыхательный коэффициент (ДК)	Отношение объема выделенной при дыхании углекислоты (V_СО2) к объему поглощенного за этот же промежуток времени кислорода (V_О₂)	ДК = V_СО₂ / V_О₂	Безразмерная величина (л СО₂ / л О₂)

Список использованной литературы

1. Роньжина Е.С. Физиология растений. Сборник задач для студентов сельскохозяйственных специальностей высших учебных заведений / Е.С. Роньжи-на. – Калининград: Калинингр. гос. техн. универ., 2005. – 65 с.

2. Викторов Д.П. Малый практикум по физиологии растений / Д.П. Викторов.– М.: Высшая школа, 1983. – 135 с.

3. Ленинджер А. Основы биохимии / А. Ленинджер. – М.: Мир, 1976. – 959 с.

4. Краткий справочник химика. – 2-е изд. / сост. В.И. Перельман / ред. Б.В. Некрасова. – М.-Л.: Госхимиздат, 1951. – 276 с.

5. Ленинджер А. Основы биохимии: в 3-х т. / А. Ленинджер. – М.: Мир, 1985.

6. Лебедев С.И. Физиология растений. – 3-е изд. / С.И. Лебедев. – М.: Агропромиздат, 1988. – 544 с.

7. Практикум по физиологии растений / Н.Н. Третьяков, Л.А. Паничкин, М.Н. Кондратьев и др. – 4-е изд. / ред. Н.Н. Третьяков. – М.: КолосС, 2003. – 288с.

8. Рабинович В.А. Краткий химический справочник. – 2-е изд. / В.А. Рабинович, З.Я. Хавкин. – М.: Химия, 1978. – 392 с.

9. Третьяков Н.Н. Физиология и биохимия сельскохозяйственных растений / Н.Н. Третьяков, Е.И. Кошкин, Н.М. Макрушин и др. / ред. Н.Н. Третьяков. – М.: Колос, 1998. – 640 с.

Оглавление

Предисловие..................................... 3

Раздел 1. Физиология и биохимия растительной клетки............. 4

Раздел 2. Фотосинтез.................................. 14

Раздел 3. Дыхание растений............................. 18

Раздел 4. Обмен и транспорт органических веществ в растениях......... 21

Раздел 5. Водный обмен растений.......................... 22

Раздел 6. Минеральное питание растений.................... 28

Раздел 7. Рост и развитие растений......................... 33

Раздел 8. Приспособляемость и устойчивость растений.............. 39

Раздел 9. Физиология формирования качества урожая

сельскохозяйственных культур...................... 45