|
|
Комлексообразование атенолола с ионами цинка и меди ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4 Для исследования комплексообразования в системах At –M2+ (М 2+ = Zn2+ , Cu2+) титровали водные растворы, содержащие компоненты в следующих мольных отношениях М:L 1:1, 1:2, 1:3. Измерения велись при постоянной температуре, равной 37˚С и на фоне 0,15М хлорида натрия. На рис.6. представлены кривые рН-метрического титрования системы: Zn2+- At с мольным соотношение компонентов: 1:1, 1:2, 1:3.
Рис.6. Кривые рН-метрического титрования системы Zn2+- At с мольным соотношение компонентов 1:1, 1:2, 1:3. NaOH 0.05 M, на фоне 0.15 М NaCl при температуре 37˚С. Молекулярная матрица исследуемых систем представлена в таблице7.
Таблица 7. Молекулярная матрица системы Zn2+ - At. Базис Н+, At2-
Расчет показал, что в исследуемой системе при соотношениях между металлом и лигандом: 1:1, 1:2 и 1:3 возможно образование следующих комплексных форм: Lgβ CaSot = 3.15+- 0.006, Lgβ CaОНSot-_ = 5.9 +- 0.029 Концентрационная диаграмма распределение форм в системе Zn2+ - At при 37˚ С и на фоне 0,15М хлорида натрия представлена на рис.7.
Рис.7. Концентрационная диаграмма распределения форм в системе Zn2+ - At, Температура 37˚С и на фоновый электролит 0,15М хлорида натрия. Комплексообразвание ионов меди с атенололом исследовалось в аналогичных условиях - 37˚С и на фоновый электролит 0,15М хлорида натрия. Кривые титрования исследуемой системы приведены на рис.8. Внешний вид представленных кривых аналогичен кривым титрования системы Zn2+ - At.
Рис.8. Кривые рН-метрического титрования системы Cu2+- At с мольным соотношение компонентов 1:1, 1:2, 1:3 и 1,5. NaOH 0.05 M, на фоне 0.15 М NaCl при температуре 37˚С.
Таблица8. Молекулярная матрица системы Cu2+ - At. Базис Н+, At2-
Рис.9. Концентрационная диаграмма распределения форм в системе Cu 2+ - At, Температура 37˚С и на фоновый электролит 0,15М хлорида натрия.
Внешний вид концентрационных диаграмм распределения форм в системе Cu2+ - At можно видеть на рис.9. Показана, что для исследованной системы характерно образование всего лишь двух комплексных форм, состава: LgβMgSot = 1.45+- 0.006, LgβMgОНSot-_ = 5.9 +- 0.006. Видно, что комплексов ионов магния с атенололом ниже, чем устойчивость аналогичных кальций содержащих форм. Выводы 1. Предложена методика выделения атенолола из лекарственной формы. С помощью методов элементного анализа, ИК - спектроскопии, дериватографии, подтверждена чистота выделенных образцов. 2. Методами рН-метрического титрования и математического моделирования, получены константы диссоциации атенолола, которые хорошо согласуются с литературными данными. 3. Исследованы процессы комплексообразования в системах Ме (Zn, Cu)-лиганд (атенолол) в среде физиологического раствора. Выявлены значимые комплексные формы в системах, средние и гидроксо - комплексы. 4. Определены константы образования полученных комплексов, построена диаграмма распределения, а также предположена область их существования. АПРОБАЦИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ
1.Итоговая научно-техническая конференция по программе У.М.Н.И.К 2014 г. 2.Региональные Каргинские чтения 2016г. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Ланг Г. Ф. Болезни системы кровообращения.- М., 2008; 2. Крылов Ю.Ф., Бобырев В.М. Фармакология. - М.: ВХНМЦ МЗ РФ, 2009. – 352 с. 3. В.В. Романенко, З.В. Романенко, β-адреноблокаторы – «золотой стандарт» в лечении сердечно-сосудистых заболеваний/ Медицинские новости. – 2009. – №11. – 11-18 с. 4. Шубик, Ю. В., Чирейкин, Л. В., Атенолол в лечение аритмии / ВА – 25/12/2008 – №10– 80-83 с. 5. Mark N. Gomez, Anesthesiology Vol. 89, Number 1, July 2008, Цинк и сердечно- сосудистая патология, [http://www.critical.ru/actual/IT/magni.htm] 6. Уэндландт У. Термические методы анализа /У.Уэндландт – М.: Мир,1978. 7. Россоти Ф., Россоти Х. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворе. – М.: Мир, 1965. – 364 с. 8. Арзамасцев А.П. Современное состояние проблемы применения ИК-спектроскопии в фармацевтическом анализе лекарственных средств/ А.П. Арзамасцев, Н.П. Садчикова, А.В. Титова // Хим.-фарм.ж. - 2008.- т. 42.- №.8.- С.47-51. 9. Сусленникова В. М., Киселева Е. К. Руководство по приготовлению титрованных растворов. – Л.: Химия, 1973. – 144 с. 10. Наканиси К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. Практическое руководство. – М.: Мир, 1965. – 216 с. 11. Шрайнер Р., Фьюзон Р., Кёртин Д., Моррил Т. Идентификация органических соединений.-М.: Мир,1983. 12. Казицына Л.А., Куплетская Н.Б. Применение УФ-.ИК-,ЯМР- и Масс-спектроскопии в органической химии. 2-е издание,переработанное и дополненное. Издательство Московского университета,1979. 13. Сильверстейн Р., Басслер Г., Моррил Т. Спектрометрическая идентификация органических соединений. - М.: Мир,1977.   ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...  Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...  Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...  Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
