|
|
Дослід 1. Гідроліз розчинів солей.1. Налити в пробірку розчин Na2CO3 і випробувати середовище універсальним індикаторним папірцем. Заповнити відповідну таблицю. Написати рівняння реакції.
2. Налити в пробірку розчин Al2(SO4)3 і випробувати середовище універсальним індикаторним папірцем. Заповнити відповідну таблицю. Написати рівняння реакції.
3. Налити в пробірку розчин (NaCl) і випробувати середовище універсальним індикаторним папірцем. Заповнити відповідну таблицю. Написати рівняння реакції.
4. Налити в пробірку розчин Pb(CH3COO)2 і випробувати середовище універсальним індикаторним папірцем. Заповнити відповідну таблицю.
5. Написати рівняння реакції гідролізу солей в молекулярній та іонній формі. Таблиця
Контрольні питання: 1. Що таке гідроліз солей? 2. Які солі підлягають гідролізу? 3. Правила написання рівнянь гідролізу в іонній та молекулярній формі. 4. Які іони визначають реакцію середовища? 5. Що таке константа гідролізу та ступінь гідролізу?
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №11
1.1 Методичні вказівки до вивчення теоретичного матеріалу Окислювально-відновні реакції протікають зі зміною ступеня окислювання (окисного числа) атомів. Ступінь окислювання елемента в сполуці – це той заряд на елементі, обчислений із припущення, що всі зв'язки в молекулі чисто іонні. Ступінь окислювання позначають арабською цифрою зі знаком:
При визначенні ступеня окислювання використовуються наступні положення: 1. Окисне число атомів простих речовин дорівнює нулю:
2. Окисне число атомів гідрогену в сполуках дорівнює +1:
(винятком є гідриди металів NаН-1, де окисне число гідрогену дорівнює –1).
3. Окисне число атомів оксигену в сполуках дорівнює –2:
(виключенням є оксиген у гідроген пероксиді Н2О2-1 та його солях – пероксидах, де окисне число кисню дорівнює –1).
4. Окисне число атомів металу в сполуках збігається з зарядом і валентністю, наприклад, іон натрію в натрій хлориді має заряд +1 і валентність (I). 5. Сума окисних чисел у молекулі дорівнює нулю. Наприклад, у сульфатній (сірчаній) кислоті Н2SO4 окисні числа гідрогену і оксигену рівні +1 і –2 відповідно, а у сульфуру невідоме число (х). Пам'ятаючи про те, що сума окисних чисел у молекулі дорівнює нулю, складаємо рівняння:
2 (+1) + х + 4 (-2) = 0, х = +6,
отже, окисне число атомів сульфуру дорівнює +6. Окислювально-відновні реакції супроводжуються протіканням двох взаємно протилежних процесів: процесу окислювання і процесу відновлення. Процес, що супроводжується віддачею електронів, називається окисленням, а процес, що супроводжується приєднанням електронів, - відновленням. Відновлювач - частка, що втрачає електрони, а окислювач - це частка, що приєднує електрони. Необхідно відзначити, що хід окислювально-відновних реакцій багато в чому залежить від кислотності середовища, температури, концентрації реагуючих речовин. Існує кілька методів складання рівнянь окислювально-відновних реакцій. Найбільше часто застосовуваним є метод електронного балансу.
Складання окислювально-відновних рівнянь методом електронного балансу.
Розглянемо окислювально-відновну реакцію:
ZnS+ O2 → ZnO + SO2.
Для того, щоб зрівняти даний процес необхідно: 1. Визначити окисні числа атомів до і після реакції:
2. Скласти електронні рівняння, тобто зобразити процес віддачі і приєднання електронів ē
Виходячи з того, що кількість електронів, віддана в процесі окислювання, дорівнює кількості електронів, приєднаних у процесі відновлення, визначаємо коефіцієнти при окислювачі і відновлювачі (у даному випадку, коефіцієнт при відновлювачі –2, а при окислювачі –3).
3. Складаємо остаточне рівняння реакції:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2.
Правильність написання рівняння перевіряється шляхом підрахунку атомів кожного елементу в лівій і правій частинах рівняння.
Розглянемо взаємодію металів і кислот:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO.
Для підбору коефіцієнтів необхідно: 1. Визначити окисні числа атомів:
У солі Zn(NO3)2 ступінь окислювання азоту така ж, як і в азотній кислоті +5.
2. Скласти електронні рівняння:
3. Визначити коефіцієнти при відновлювачі й окислювачі. 4. Поставити коефіцієнти реакції перед Zn і Zn(NO3)2, не ставлячи коефіцієнт перед кислотою.
3Zn + HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO.
5. З даного електронного рівняння видно, що азотна кислота витрачається не тільки на окислювання металу, але і на процес утворення солі. При цьому на процес окислювання Zn йде 2 молекули HNO3 і 6 молекул HNO3 – на утворення солі, тобто всього 8 молекул HNO3 прийняли участь в реакції.
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO.
6. Визначити кількість атомів гідрогену в лівій і правій частинах рівняння. Відсутню кількість атомів гідрогену дописати необхідною кількістю молекул води, яка дорівнює 4.
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4Н2О.
Провести перевірку кількості атомів елементів у лівій і правій частинах рівняння.
1.2 Проведення дослідів
Дослід 1. Витіснення металів із солей іншими металами. Залізний дріт занурити у розчин купрум (ІІ) сульфату на 1-2 хв. Слідкувати за появою шару купруму на залізному дроті. Написати рівняння реакцій. Вказати ступені окислення елементів, перехід електронів, окисник, відновник, розставити коефіцієнти у цьому та у наступних рівняннях.
Дослід 2. Ряд витіснення галогенів. У пробірку з розчином калій йодиду додати бромної води, а потім невелику кількість органічного розчинника. Струсити пробірку. Пояснити, що відбувається, написати рівняння реакції.
Дослід 3. Одержання йоду. У фарфоровий тигель насипати сухого калій йодиду, марганець діоксиду, перемішати і додати 2-3 краплі H2SO4(конц). Тигель закрити склом. Дослід треба проводити у витяжній шафі. Спостерігати сублімацію йоду на склі. Написати рівняння реакції.
Дослід 4. Окислювальні властивості азотної кислоти. Дослід слід проводити у витяжній шафі. У пробірку насипати небагато мідних стружок і прилити конц. нітратну кислоту. Зробити те саме, використовуючи розведену кислоту. Спостерігати виділення газу. Написати рівняння реакції міді з концентрованою та розведеною азотною кислотою.
Дослід 5. Окислювальні властивості біхромату калію. Налити у пробірку 2 мл розчину калій біхромату, підкислити сульфатною кислотою, додати кристалічного ферум (II) сульфату. В який колір забарвлюється розчин, чому? Написати рівняння реакції.
  ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...  Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...  Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...  Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|