Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Названия некоторых кислот и их кислотных остатков





 

Кислота Кислотный остаток
Формула Название Формула Название
HBr бромоводородная Br бромид
HBrO3 бромноватая BrO3 бромат
HCN циановодородная (синильная) CN цианид
HCl хлороводородная (соляная) Cl хлорид
HClO хлорноватистая ClO гипохлорит
HClO2 хлористая ClO2 хлорит
HClO3 хлорноватая ClO3 хлорат
HClO4 хлорная ClO4 перхлорат
H2CO3 угольная HCO3 гидрокарбонат
CO32– карбонат
H2C2O4 щавелевая C2O42– оксалат
CH3COOH уксусная CH3COO ацетат
H2CrO4 хромовая CrO42– хромат
H2Cr2O7 дихромовая Cr2O72– дихромат
HF фтороводородная (плавиковая) F фторид
HI иодоводородная I иодид
HIO3 иодноватая IO3 иодат
H2MnO4 марганцовистая MnO42– манганат
HMnO4 марганцовая MnO4 перманганат
HNO2 азотистая NO2 нитрит
HNO3 азотная NO3 нитрат
H3PO3 фосфористая PO33– фосфит
H3PO4 фосфорная PO43– фосфат
HSCN тиоциановодородная (роданистая) SCN тиоцианат (роданид)
H2S сероводородная S2– сульфид
H2SO3 сернистая SO32– сульфит
H2SO4 серная SO42– сульфат

 

 

Окончание прил.

 

Приставки, наиболее часто употребляемые в названиях

 

Число Приставка Число Приставка
моно- окта-
ди- или би- нона-
три- дека-
тетра- 0,1 деци- (д-)
пента- 0,01 санти- (с-)
гекса- 10–3 милли- (м-)
гепта- 10–6 микро- (мк-)

Интерполяция справочных величин

 

Иногда необходимо узнать величину плотности или концентрации, не указанную в справочных таблицах. Искомый параметр можно найти методом интерполяции.



 

Пример

Для приготовления раствора HCl была взята имеющаяся в лаборатории кислота, плотность которой была определена ареометром. Она оказалась равной 1,082 г/см3.

По таблице справочника [2] находим, что кислота плотностью 1,080 имеет массовую долю 16,74 %, а с 1,085 - 17,45 %. Чтобы найти массовую долю кислоты в имеющемся растворе, воспользуемся формулой для интерполяции:

 

%,

 

где индекс 1 относится к более разбавленному раствору, а 2 - к более концентрированному.

 


Содержание

Предисловие……………………………..………….……….…......3

Общие рекомендации для изучения курса...…….…………....4

1. Основные понятия титриметрических методов анализа……...7

2. Методы и способы титрования……………………….....……...9

3. Вычисление молярной массы эквивалентов.…………………16

4. Способы выражения количественного состава растворов

в титриметрии……………………………………………………..21

4.1. Решение типовых задач на способы выражения

количественного состава растворов……………….……25

4.1.1. Расчет концентрации раствора по известным массе и объему раствора………………………………………..26

4.1.1.1. Задачи для самостоятельного решения...29

4.1.2. Пересчет одной концентрации в другую………...30

4.1.2.1. Задачи для самостоятельного решения...34

5. Способы приготовления растворов…………………………...36

5.1. Решение типовых задач на приготовление растворов

различными способами…………………………………..39

5.2. Задачи для самостоятельного решения………………….48

6. Расчет результатов титриметрического анализа………..........51

6.1. Расчет результатов прямого и заместительного

титрования………………………………………………...51

6.2. Расчет результатов обратного титрования……………...56

7. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование)……59

7.1. Примеры решения типовых задач…...…………………..68

7.1.1. Прямое и заместительное титрование……………68

7.1.1.1. Задачи для самостоятельного решения…73

7.1.2. Обратное титрование……………………………..76

7.1.2.1. Задачи для самостоятельного решения…77

8. Метод окисления-восстановления (редоксиметрия)………...80

8.1. Задачи для самостоятельного решения………………….89

8.1.1. Окислительно-восстановительные реакции……..89

8.1.2. Расчет результатов титрования…………………...90

8.1.2.1. Заместительное титрование……………...90

8.1.2.2. Прямое и обратное титрование…………..92

9. Метод комплексообразования; комплексонометрия…...........94

9.1. Примеры решения типовых задач……………………...102

9.2. Задачи для самостоятельного решения………………...104

10. Метод осаждения………………………………………........106

10.1. Примеры решения типовых задач…………………….110

10.2. Задачи для самостоятельного решения……………….114

11. Индивидуальные задания по титриметрическим

методам анализа…………………………………………………117

11.1. План выполнения индивидуального задания………...117

11.2. Варианты индивидуальных заданий………………….123

Ответы к задачам ………..………………………………………124

Список рекомендуемой литературы……………………………126

Условные обозначения……………………………………….…127

Приложение……………………………………………………...128

 

УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ

 

 

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.