Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Пересчет одной концентрации в другую





Наиболее часто задачи такого типа необходимо предварительно решить при вычислении результатов титрования.

Пример 1

Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора NaNO2 с плотностью 1,068 г/см3 и массовой долей 4,50 %.

Дано: Решение:
w( NaNO2) = 4,50 % Расчет молярной концентрации эквивалентов. Исходная концентрация - ω(NaNO2), поэтому удобнее выразить массу нитрита натрия из формулы (4.8) (с. 23):
ρр-ра = 1,068 г/см3
Сэкв(NaNO2) - ?
T(NaNO2) - ?

;

 

.

 

Та же масса может быть выражена и через молярную концентрацию эквивалентов (см. формулу (4.5) на с. 22):

 

,

 

.

 

Приравнивая уравнения с m(NaNO2), получим:

 

.

 

Выразив из этого равенства искомую концентрацию, выведем формулу, необходимую для расчета:

 

.

 

Эту же формулу можно получить, используя соотношение (4.13) со с. 24.

Для определения NaNO2 используют реакцию окисления-восстановления, поэтому число эквивалентности вычисляется из уравнения:

NO2 + H2O + 2ē = NO3 + 2H+,

 

т.е. z = 2; Mэкв(NaNO2) = ·M(NaNO2) = ·69,00 = 34,50 г/моль.

 

моль/дм3

Расчет титра. Для расчета Т(NaNO2) используем формулы (4.8) и (4.9) со с. 23:

 

и .

 

Следовательно,

;

 

г/см3.

 

Пример 2

Рассчитать моляльность, поправочный коэффициент к ней и титр по MgO для раствора уксусной кислоты с титром, равным 0,009982 г/см3, и плотностью 1,001 г/см3.

Дано: Решение:
Т(СH3COOH) = 0,009982 г/см3 Расчет моляльности раствора будем вести, используя формулы для выражения моляльности (4.12) и титра (4.9) со с. 23-24:  
рр-ра = 1,001 г/см3
В(CH3COOH) - ?
K - ?
T(CH3COOH/MgO) - ?

 

;

 

.

 

Зададимся любым объемом раствора, например: Vр-ра = 100 см3. Рассчитаем массу уксусной кислоты из второй формулы:



 

г.

 

Подставим все данные в первую формулу и рассчитаем моляльность раствора:

 

моль/кг,

 

где M(CH3COOH) = 60,052 г/моль.

 

Для вычисления поправочного коэффициента воспользуемся формулой (4.14) со с. 24, при этом ближайшее, округленное до первой значащей цифры число можно принять равным 0,2000:

.

 

Для расчета титра по определяемому веществу выразим массу уксусной кислоты из формул (4.9) и (4.11) (с. 23-24):

 

,

 

.

 

Приравняв полученные выражения, выведем искомую формулу:

 

 

 

или

.

 

Уксусная кислота - однопротонная, поэтому z = 1 и Мэкв(СН3СООН) = М(СН3СООН) = 60,052 г/моль. Оксид магния реагирует с кислотами по следующему уравнению:

 

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O.

 

С одной молекулой оксида реагируют два иона водорода, т.е. z = 2 и Мэкв(MgO) = ·М(MgO) = ·40,304 = 20,152 г/моль.

Следовательно,

 

г/см3.

 

Для расчета титра по определяемому веществу можно также воспользоваться формулой (4.11) со с. 24, подставив в нее предварительно рассчитанное по формуле (4.9) со с. 23 значение массы уксусной кислоты.

4.1.2.1. Задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию для раствора HCl с титром по Na2O, равным 0,001541 г/см3.

2. Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалентов для раствора серной кислоты молярной концентрацией, равной 0,2010 моль/дм3.

3. Рассчитать массовую долю и титр по HCl для раствора карбоната натрия, если его молярная концентрация эквивалентов равна 0,1046 моль/дм3 (плотность раствора принять равной 1,003 г/см3).

4. Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию эквивалентов для NH3 в его водном растворе с титром, равным 0,005100 г/см3 (плотность раствора принять равной 0,996 г/см3).

5. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и поправочный коэффициент к ней для раствора H2SO4 с титром по K2O, равным 0,008894 г/см3.

6. Чему равны молярная концентрация эквивалентов и массовая доля аммиака в растворе с титром по триоксиду серы, равным 0,040850 г/см3, и плотностью 0,980 г/см3?

7. Рассчитать молярную концентрацию и титр по H2SO4 для раствора KOH с титром, равным 0,001459 г/см3.

8. Рассчитать молярную концентрацию и массовую долю для раствора уксусной кислоты плотностью 1,066 г/см3 и титром 0,010080 г/см3.

9. Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация раствора карбоната натрия с титром, равным 0,01252 г/см3?

10. Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалентов для раствора оксалата натрия, молярная концентрация которого равна 0,2122 моль/дм3.

11. Рассчитать массовую долю и титр по гидроксиду калия для раствора хлорной кислоты молярной концентрацией эквивалентов 0,4520 моль/дм3, плотность которого равна 1,025 г/см3. Раствор готовится для реакции нейтрализации.

12. Рассчитать молярную концентрацию и титр для раствора гидроксида калия, если его плотность равна 1,025 г/см3, а массовая доля 2,93 %.

13. Рассчитать титр и титр по HBr для раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,1200 моль/дм3.

14. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и титр для раствора H2C2O4 с плотностью, равной 1,010г/см3, и массовой долей, равной 2,1 %.

15. Рассчитать титр и титр по нитрату серебра для раствора хлорида калия с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,1205 моль/дм3.

16. Рассчитать титр и титр по CH3COOH для раствора KOH с массовой долей 10,49 % и плотностью 1,095 г/см3.

17. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и титр по гидроксиду натрия для раствора серной кислоты с титром, равным 0,009801 г/см3.

18. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и титр для раствора азотной кислоты с массовой долей 31,60 % и плотностью 1,040 г/см3.

19. Рассчитать массовую долю и титр по гидроксиду калия для раствора фосфорной кислоты молярной концентрацией 0,9110 моль/дм3 и плотностью 1,045 г/см3.

20. Рассчитать массовую долю и титр для раствора уксусной кислоты с титром по гидроксиду калия, равным 0,005601 г/см3, и плотностью 1,004 г/см3.

 

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.