Натуральный и синтетический каучук

Натуральный каучук (НК)

НК получают из млечного сока некоторых растений, таких как тропическое дерево гевея, где он находится в виде водных эмульсий – латексов. По химическому строению НК представляет собой
цис-1,4-полиизопрен.

-H₂C CH₂-

C=C

CH₃ H n

Транс-1,4-полиизопрен – гуттаперча.

Синтетические каучуки (СК)

Впервые производство СК было освоено в СССР по работам Лебедева в 1932 году. Этот каучук был получен из спирта через бутадиен путем полимеризации в присутствии натрия и получил название натрий-бутадиеновый СК.

1. Стереорегулярные каучуки.

а)изопреновый (СКИ) цис-1,4-полиизопрен, аналог НК

б) дивиниловый (СКД) цис-1,4-полидивинил

2.Сополимерные каучуки.

а) бутадиен-стирольный (СКС)

(-CH₂-CH=CH-CH₂)_x-(CH-CH-)_y

C₆H₅

б) бутадиен-a-метилстирольный (СКМС)

CH₃

(-CH₂-CH=CH-CH₂)_x-(CH-CH-)_y

C₆H₅

в) бутадиен-нитрильный (СКН)

(-CH₂CH=CH-CH₂)_x-(CH-CH-)_y

C N

3.Каучуки специального назначения.

а) СК хлорпреновый (найрит)

(-CH₂-C=CH-CH₂-)_n

Cl

б) Бутилкаучук (БК)

CH₃ CH₃

(-C-CH₂-)_x-(CH₂-CH=CH-CH₂-)_y

CH₃

ЛЕКЦИЯ 5

АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Это углеводороды открытого строения с одной тройной связью, о бщая формула ряда – С_nH_2n-2 (такая же, как у диеновых углеводородов), т.е. они изомерны диеновым углеводородам.

1.

Гомологический ряд	Изомерия	Номенклатура
Рациональная	Систематическая
С2Н2	СН СН	ацетилен	этин
С3Н4	СН3-С СН	метилацетилен	пропин
СН3-СН2-С СН	этилацетилен	1-бутин
С4Н6	СН3-С С-СН3	диметилацетилен	2-бутин

2.Получение.

Промышленное получение ацетилена.

1) Из карбида кальция (исходное сырье – кокс, известняк).

CaCO₃ CaO + CO₂

CaO + 3C CaC₂ + CO

C H CH

Ca + O CaO + + Q

C H CH

Метод очень энергоемкий.

2) Пиролиз углеводородов.

CH₄ + CH₄ CH CH + 3H₂

Ацетилен в зоне высокой температуры может пробыть лишь доли секунды, так как очень быстро вступает в дальнейшие превращения. Поэтому очень важно быстро охладить реакционную смесь. Этого достигают впрыскиванием воды.

Пиролиз осуществляется двумя способами.

а) Электролиз метана – пропускание газа через пламя вольтовой дуги.

б) Термоокислительный пиролиз метана.

Процесс ведется при сгорании метана в присутствии кислорода, взятого в недостатке. Часть метана при этом сгорает, тепло, выделившееся при сгорании, вызывает дегидрирование избытка углеводорода. Способ наиболее выгоден экономически.

Лабораторные методы получения

Ацетиленовых углеводородов

1.Алкилирование ацетилена, т.е. замена водорода на алкил.

CH CH + Na ½ H₂ + CH C-Na

(NH₃ жидкий)

СH C-Na + ClCH₃ NaCl + CH C-CH₃

Можно получить алкилированный ацетилен с помощью магнийорганических соединений (реакция Иоцича)

CH₃

+Br-CH-CH₃

CH CH + CH₃MgBr CH₄ + CH C-MgBr MgBr₂ + CH C-CH-CH₃

CH₃ 2.Дегидрогалогенирование геминальных и вицинальных дигалогенопроизводных.

H Cl

H-C-C-H CH CH

H Cl -2HCl

Хлористый этилиден (геминальное дигалогенопроизводное)

H Cl

H-C-C-CH₃ CH C-CH₃

Cl H -2HCl

Хлористый пропилен (вицинальное строение)

3.Электронное строение ацетиленовых углеводородов (см. электронное представление о природе химической связи)

В молекуле ацетилена каждый атом углерода соединяется только с двумя другими атомами: Н-С С-Н. Поэтому в гибридизации участвуют 2 электрона, один – s и один р – электрон, образуя в результате две гибридные орбитали. Происходит sp‑гибридизация. Наиболее устойчивое состояние молекулы достигается при наиболее симметричном расположении этих двух sp-орбиталей, т.е. под углом 180^о друг к другу, образуя s-связи С-С и С-Н.

Рисунок 11. s-связи в молекуле ацетилена

В двух взаимно перпендикулярных плоскостях к оси s-связей располагаются электронные орбитали 2-х негибридизированных
р-электронов, за счет бокового перекрывания которых образуются 2
p-связи.

Рисунок 12. -связи в молекуле ацетилена

4 атома расположены на прямой, т.е. молекула ацетилена имеет линейное строение. Наблюдается значительное укорочение С С связи, длина которой составляет 1,20 А⁰.

Благодаря наличию двух пар подвижных -электронов тройная связь легко поляризуется за счет влияния заместителей. Например, для метилацетилена

+ -

СН₃ С СН.

Энергия тройной связи С С составляет 199,6 ккал/моль, т.е. намного меньше, чем у трех простых связей С-С (3^.79=237).

4. Физические свойства.

1) Ацетиленовые углеводороды имеют несколько более высокие Т_кип. и d₂₀⁴, чем олефины.

2) Агрегатное состояние: С₂-С₃ - газы

С₄-С₁₆ – жидкости

С₁₇ и более – твердые вещества

3) Заметно растворимы в воде (1 объем С₂Н₂ на 1 объем воды)

4) Смесь ацетилена с воздухом взрывоопасна в широких пределах

5.Химические свойства

Благодаря малой прочности -связей ацетиленовые углеводороды легко вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации, идущие с разрывом -связей. Механизм этих реакций чаще всего ионный: электрофильный или нуклеофильный, благодаря легкой поляризуемости тройной связи. Ацетилены, имеющие незамещенный Н у ненасыщенного атома углерода, способны замещать его на и некоторые другие металлы, т.е. проявляют кислотные свойства. Наличие кислотных свойств обусловлено природой тройной связи, у которой большая часть электронной плотности валентных электронов углерода сосредоточена между ядрами углерода, а внешние области обеднены электронами, поэтому углерод сильнее притягивает к себе электронную пару от водорода.

Н С – С Н

I. Реакции присоединения:

1) Гидрирование.

СН СН + Н₂ СН₂=СН₂ СН₃-СН₃

Сначала идет гидрирование с разрывом 1 -связи до образования этилена, а затем уже образуется метан. Ацетиленовые углеводороды легче адсорбируются на поверхности катализатора, поэтому реакция идет избирательно: сначала I стадия, затем II стадия.

2) Реакции электрофильного присоединения галогенов и галогеноводородов происходят также ступенчато.

Br Br

СН СН + Br₂ CН=СН CН-СН

Br Br Br Br

дибромэтилен тетрабромэтилен

СН СН + НСl CН₂=СН-Сl CН₃СНCl₂

хлорвинил хлористый этилиден

Присоединение ННаl протекает в соответствии с правилом Марковникова. Если возьмем метилацетилен, то -связь поляризована:

СН₃ С СН + Н⁺ СН₃-С-СН₂ СН₃-С=СН₂

Сl

4) Реакции нуклеофильного присоединения:

а) присоединение спиртов:

СН₃ОН + КОН СН₃ОК + Н₂О

Спирт в присутствии твердого КОН образует алкоголят, который диссоциирует с образованием аниона

СН₃ОК СН₃О^- + К⁺

СН₃О^- - нуклеофильный реагент, вызывает протекание реакции по нуклеофильному механизму

СН СН + СН₃О^- СН=СН-ОСН₃ СН₂-СН-О-СН₃ + ОН^-

б) присоединение HCN

CН СН + Н-С N СН₂=СН-С N

акрилонитрил

также протекает по нуклеофильному механизму

СН СН + CN^- СН=СН-СN CН₂=СН-CN + CN^-

Протеканию реакции способствует наличие ионов СN^- (источником которых является катализатор). Реакции нуклеофильного присоединения протекают труднее при наличии электроно-донорных заместителей.

в) присоединение уксусной кислоты

О

СН СН + СН₃-С СН₂=СН-О-С-СН₃

О

винилацетат – мономер, используется

в производстве ПВС

4) Гидратация ацетиленовых углеводородов (реакция Кучерова)

Н

СН СН + НОН СН₂=СН СН₃-С

ОН уксусный альдегид

самопроизвольная

изомеризация

II. Реакции окисления

Хорошо окисляются сильными окислителями за счет разрыва тройной связи с образованием двух молекул карбоновых кислот

СН₃-С С-СН₂-СН₃ + 3О + Н₂О СН₃-С=О + СН₃-СН₂-С=О

ОН ОН

Метилэтилацетилен (КМnО₄) уксусная пропионовая

кислота кислота

Если тройная связь у конца цепи, то образуется одна молекула карбоновой кислоты и СО₂.

СН₃-СН₂-С СН + 4О СН₃-СН₂-СООН + СО₂

пропионовая кислота

III. Реакции полимеризации и конденсации

Ацетилен легко образует низкомолекулярные полимеры. В зависимости от условий реакция полимеризации может привести к образованию различных продуктов.

1. Образование ароматических углеводородов.

СН

НС СН

НС СН

высокая температура

СН пропуск через раскаленные трубки

2. Циклическая полимеризация 4-х молекул происходит в присутствии карбонила никеля:

СН СН

СН СН

СН СН

СН СН

3. Линейная ступенчатая полимеризация.

СН СН+СН СН СН₂=СН-С СН СН₂=СН-С С-СН=СН₂

винилацетилен дивинилацетилен

4. Конденсация с альдегидами или кетонами

а) реакция Фаворского

СН₃ СН₃

СН СН + С-СН₃ СН С-С-СН₃

О ОН

диметилацетиленилкарбинол

б) реакция Реппе

СН СН+СН₂ СН=СН-СН₂ СН₂-СН=С-СН₂

О ОН ОН ОН

пропинол бутиндиол

пропаргиловый спирт

IV. Реакции замещения водорода металлом – образование ацетиленидов

1. Образование ацетиленидов щелочных и щелочно-земельных металлов.

а) взаимодействие с металлическим натрием;

б) взаимодействие с Мg-органическими соединениями:

СН₃-С СН+С₂Н₅МgBr C₂Н₆ + СН₃-СН=СН-MgBr

1-пропенилмагнийбромид

(реакция Иоцича)

2. Взаимодействие с гидроокисями или солями тяжелых металлов:

СН СН + 2[Ag(NH₃)₂]ОН Ag-C C-Ag + 4NH₃ + 2H₂O

грязно-белый осадок

СН СН + 2[Cu(NH₃)₂]ОН Cu-C C-Cu + 4NH₃ + 2H₂O

красный осадок

Ацетилениды тяжелых металлов водой не разлагаются, мало химически активны, но в сухом виде взрывчаты (ацетилен нельзя пропускать через медные трубы). Реакции образования ацетиленидов металлов применяются для качественного и количественного определения углеводородов с концевой тройной связью.

Отдельные представители: ацетилен, винилацетилен.

ЛЕКЦИЯ 6

ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...

Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: