ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. Будова атома. Класифікація хімічних елементів

1. Серед переліку елементів випишіть символи лужних елементів; знайдіть відносну атомну масу кожного з них і у відповіді вкажіть суму відносних атомних мас цих лужних елементів: Fe, Cu, Na, Li, Ca, K, S, Rb, Cl, Cs, Fr?

2. У переліку символів елементів Ca, F, Ba, Cl, O, I, He, Br більше

а) інертних елементів; б) галогенів; в) лужноземельних металів?

3. Яку валентність виявляють лужні метали у сполуках з іншими елементами:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

4. Укажіть групу споріднених за властивостями елементів, що утворюють прості речовини, які не взаємодіють з воднем і металами:

а) лужні елементи; б) галогени;

в) інертні елементи; г) лужноземельні елементи.

5. Вкажіть формули продуктів взаємодії лужного металу з галогеном:

K₂O, LiCl, CaBr₂, MgCl₂, NaF, Na₃N, KBr, CsI.

6. Укажіть назву групи подібних елементів, молекули яких є двохатомними:

а) інертні елементи; б) лужні елементи;

в) лужноземельні елементи; г) галогени.

7. Серед переліку символів виберіть ті, що належать інертним елементам, і з них складіть ряд у порядку зменшення їх атомних мас:

Al, Fe, Ar, Cl, Ne, Br, He, Ag, Mn, Rn.

8. Лужний елемент утворює оксид з відносною формульною масою 186.

Визначте відносну атомну масу цього елемента.

9. Галоген утворює оксид, у якому виявляє валентність V. Відносна молекулярна маса цього оксиду у 120 разів більша за молекулярну масу водню. Знайдіть відносну атомну масу галогену.

10. Галоген утворює оксид, у якому виявляє валентність VII. Встановіть відносну атомну масу галогену, якщо відносна молекулярна маса оксиду у 45,75 разів більша, ніж відносна атомна маса найлегшого інертного елемента.

11. Урівняйте коефіцієнти в рівняннях реакцій і знайдіть суму коефіцієнтів у кожному з них: А) Na₂O + H₂O → NaOH

Б) KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

В) Cl₂O₇ + NaOH → NaClO₄ + H₂O

Г) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Д) Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O.

Періодичний закон Д.І.Менделєєва

1. Порядкові номери хімічних елементів А, Б і В відповідно n, n + 2, n + 4. Для кожного випадку знайдіть невідомі елементи.

А. Якщо хімічний елемент А – найлегший галоген, то яким хімічним елементом буде Б?

Б. Якщо хімічний елемент Б – найпоширеніший у природі елемент, то якими хімічними елементами будуть А і В? Чи можуть А, Б, В у вигляді простих речовин за звичайних умов бути газами?

В. Елемент А утворює просту речовину, яка здатна намагнічуватись. Якщо хімічні елементи А і Б входять до одної групи, то яким буде елемент В?

2. Встановіть відповідність між формулою леткої сполуки елемента R з Гідрогеном та формулою його вищого оксиду:

А. RH₄ 1. R₂O₅

Б. RH₃ 2. RO₃

В. H₂R 3. RO₂

Г. HR 4. RO

5. R₂O₃

3. Назвіть елемент 4 періоду, що має формулу сполуки з Гідрогеном HR.

4. Назвіть найактивніший неметалічний елемент VI групи.

5. Назвіть найактивніший металічний елемент 4 періоду.

6. Назвіть елемент, розташований у V групі, відносна молекулярна маса сполуки з Гідрогеном якого — 78.

7. Назвіть елемент, розташований у III групі, відносна формульна маса вищого оксиду якого дорівнює 102.

8. Визначте відносну атомну масу елемента, який утворює водневу летку сполуку із загальною формулою RH₃. Також цей елемент утворює вищий оксид із відносною молекулярною масою 142.

9. Визначте відносну атомну масу елемента, який утворює вищий оксид із загальною формулою RO₂. Цей оксид є основою кварцу. Воднева летка сполука елемента має відносну молекулярну масу у 2 рази більшу, ніж відносна атомна маса найпоширенішого елемента на Землі.

10. Цей елемент потрібен для росту, цвітіння та врожайності рослин, стимулює розвиток грибів. У деяких безхребетних виконує ту саму функцію, що залізо в крові хребетних. У людському організмі накопичується в зубах. Встановіть відносну атомну масу елемента, якщо він розміщений у ІІ групі періодичної системи, а відносна формульна маса його оксиду дорівнює 81.

Структура періодичної системи хімічних елементів

1. Серед переліку символів елементів виберіть окремо ті, що знаходяться в малих і великих періодах: Ca, Na, Hg, Al, Fe, N, He, O, Mn, P.

Розташуйте символи елементів малих періодів у порядку зростання їх відносних атомних мас, а елементи великих періодів – у порядку зменшення їх відносних атомних мас.

2. Дано перелік символів елементів: B, Se, Cr, Zn, Ba, Sc, Hg, Al, S, Mo, V, Ag.

Серед них виберіть:

а) елементи, які знаходяться в одній групі;

б) елементи головних підгруп;

в) елементи побічних підгруп.

3. У кожному ряду знайдіть один хімічний елемент, що відрізняється від інших за положенням у періодичній системі хімічних елементів:

a) H, He, Ne, Ar

б) Fe, Co, Ni, Ar

в) H, Li, Be, B

г) F, Cl, Mn, Br

д) C, Si, Ti, Ge

е) N, P, S, Cl

4. Гра "Хрестики і нолики". Виграшний шлях складають:

а) елементи одного і того ж періоду;

б) елементи однієї і тієї ж головної підгрупи

в) елементи, що знаходяться поряд у періодичній системі.

a) Be N Si б) Zn Cl Al в) Mg As Fe

Al Na C Be Mg Ca Na Se N

Cl Mg Ge Si S Na Cl Br O

5. Вкажіть кількість елементів, які розташовані у 6 періоді:

а) 10; б) 18; в) 28; г) 32.

6. Вкажіть кількість елементів, які знаходяться у VIII групі, підгрупа В:

а) 6; б) 8; в) 10; г) 12.

7. Один із передбачених Д.І.Менделєєвим елементів, який розташований у 4-му періоді, утворює оксид, у якому масова частка Оксигену становить 34,78%.

Визначте цей елемент.

8. Знайдіть формулу невідомого оксиду Феруму, у якому масова частка Феруму становить 70%, а відносна формульна маса цього оксиду у 10 разів більша, ніж молекулярна маса метану(СН₄).

9. Встановіть формулу фосфор оксиду, у якому масова частка фосфору становить 43,66%. Відносна молекулярна маса речовини більна за молекулярну масу хлору у 2 рази.

10. Встановіть формулу нітроген оксиду, у якому масова частка Нітрогену становить 36,64 %. Відносна молекулярна маса оксиду більша за молекулярну масу водню у 38 разів.

Будова атома

1. Виберіть елементи 2 періоду, в атомах яких 6 нейтронів і запишіть їх символи.

2. Розташуйте символи елементів у порядку зростання їх нуклонних чисел: Хром, Силіцій, Калій, Алюміній, Нітроген, Цинк, Магній.

3. Вставте пропущені слова (атом, ядро, протон, нейтрон, електрон, заряд, електронейтральний, додатній, хімічний елемент, ядерні реакції) у відповідному відмінку:

а) вся маса атома зосереджена в ……….., оскільки масою ……мізерно малою, можна знехтувати;

б) заряд ядра атома завжди ………і рівний кількості ……. в ньому;

в) положення хімічного елемента в періодичній системі Д.І.Менделєєва залежить від числа …….. в його атомі, тобто від величини…….. ядра атома.

г) якщо змінити число протонів у ядрі, тобто ……ядра атома, то з початкового хімічного елемента можна одержати інший …….

Такі перетворення називаються ……..

д) якщо зберегти незмінним число протонів в ядрі атома хімічного елемента, а змінити в ньому число ……, то ……. ядра атома не зміниться, оскільки не утворюється новий хімічний елемент.

4. Вкажіть сумарне протонне число атомів:

а) Магнію і Калію;

б) Карбону і Кальцію;

в) Алюмінію і Цинку;

г) Фосфору і Мангану;

д) Хрому і Натрію.

5. Запишіть символи нуклідів Мангану, Цезію, Арсену. Флуору, Кобальту, вказавши значення протонного та нуклонного числа для кожного з них.

6. Визначте хімічний елемент, якщо

а) в його атома на 5 електронів більше, ніж в атома Купруму;

б) в нього заряд ядра атома у 3 рази більший, ніж в атома Магнію;

в) нуклонне число атома у 2 рази більше, ніж в атома Сульфуру;

г) протонне число його атома у 4 рази менше, ніж в атома Кальцію;

д) нуклонне число цього атома рівне протонному числу атома Ванадію.

7. Хімічний елемент, який необхідно визначити, дуже важливий для людини. Він підтримує стійкість серцевих скорочень, а 1% його бере участь у передачі нервових імпульсів.

За нестачі цього елемента в організмі порушуються функції паращитовидної залози, з'являється катаракта, викришуються зуби, випадає волосся. Якщо його надто багато в організмі, тоді затримується ріст, погіршуються пам'ять та апетит.

Кров, позбавлена катіонів цього елемента, не зсідається на повітрі, у такому випадку від найменшої подряпини організм загинув би від повної втрати крові.

Для поповнення запасів в організмі цього елемента потрібно вживати у їжу сир, молоко, курагу, хурму, огірки, салат, баклажани, часник.

Про який хімічний елемент йдеться, якщо це елемент 4 періоду, в атомі якого однакове число протонів та нейтронів.

8. Рекордсменом по відкриттю хімічних елементів (9) був видатний американський вчений Г.Сіборг зі своїми співробітниками: Плутоній, Америцій, Кюрій, Берклій, Каліфорній, Ейнштейній, Фермій, Менделєвій, Резерфордій.

На другому місці по кількості відкритих хімічних елементів є шведський хімік Карл Шеєле (6 елементів): Оксиген, Хлор, Вольфрам, Манган, Молібден, Барій.

Визначте положення кожного з елементів у Періодичній системі та вкажіть кількість протонів, електронів та нейтронів в їх атомах.

9. Ніобій і тантал називають «металами хірургів», оскільки вони добре подразнюють живої тканини, тому їх використовують для скріплення поламаних кісток, черепів. Крім того, з ніобію і танталу виробляють тонкі нитки, якими зшивають сухожилля, кровоносні судини і нерви.

Вкажіть кількість електронів, протонів, нейтронів в атомах Ніобію і Танталу.

10. Метал, про який йдеться, має температуру плавлення понад 3000⁰С. Із сплавів цього металу виготовляють танкову броню, контейнери для зберігання радіоактивних речовин, найбільш важливі деталі літаків і двигунів.

Його використовують для виготовлення розжарювальних спіралей в освітлювальних лампах.

Встановіть металічний елемент, якщо він знаходиться у VI групі періодичної системи і в його атома 110 нейтронів.

Ізотопи

1. Для ізотопів Оксигену з нуклонним числом 16,17,18 визначити кількість нейтронів.

2. Виберіть справедливе твердження:

I. Ізотопи мають однакові фізичні властивості і різні хімічні властивості.

ІІ. Ізотопи мають різні фізичні властивості і однакові хімічні властивості.

ІІІ. Ізотопи мають однакову кількість протонів і різну кількість нейтронів.

ІV. Ізотопи мають однакову кількість протонів і нейтронів.

А. II і IV; Б. III і IV; В. ІІ і ІІІ; Г. І і ІІІ.

3. Якого ізотопу Калію у природі більше: з нуклонним числом 39, 40 чи 41. Відповідь обґрунтуйте.

4. Чи будуть ізотопами нукліди:

_{40 40 40}

Х; Х; Х?

^{18 19 20}

5. Скільки різних видів молекул нітроген (І) оксиду можна отримати з ізотопів ітрогену ¹⁴N і ¹⁵N та двох ізотопів Оксигену ¹⁷O і ¹⁸O?

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...

Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...

Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...

Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычис­лить, когда этот...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: